Question

等質量的下列有機物完全燃燒，消耗O₂最多的是（ ）

A．CH4

B．CH2= CH2

C．

D．CH3CH2OH

Answer 1

A

解析試題分析：由C+O₂CO₂，4H+O₂2H₂O可知，消耗32g氧氣需要碳12g，需要H元素4g。所以等質量時，烴分子中含氫量越大，燃燒時消耗氧氣越多。
A、CH₄中C、H原子數(shù)目之比為1：4；
B、C₂H₄中C、H原子數(shù)目之比為2：4；
C、苯中C、H原子數(shù)目之比為4：4；
D、乙醇的化學式可以看作是C₂H₄·H₂O，即再質量相等的條件下，乙烯和乙醇燃燒消耗的氧氣是相等的。
由于CH₄中H的質量分數(shù)最大，相同質量甲烷消耗氧氣最多，答案選A。
考點：考查利用烴燃燒反應進行計算
點評：該題綜合性強，難度較大，側重對學生能力的培養(yǎng)，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。明確相同碳原子數(shù)時H原子個數(shù)越多消耗氧越多是解答的關鍵，不必利用化學反應方程式進行計算，簡化了計算過程。