除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），寫出試劑或方法及反應(yīng)化學(xué)方程式：
試劑或方法化學(xué)方程式
Mg（Al）
 
 
CO（CO2）
 
 
Na2CO3粉未
（NaHCO3）
 
 
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能；
二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng)，而CO不能；
碳酸氫鈉加熱分解上層碳酸鈉，以此來解答．
解答： 解：Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，則加NaOH溶液過濾可除雜，發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng)，而CO不能，則加NaOH溶液洗氣可除雜，發(fā)生CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
碳酸氫鈉加熱分解上層碳酸鈉，加熱可除雜，發(fā)生反應(yīng)為2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，
故答案為：
試劑或方法化學(xué)方程式
Mg（Al）NaOH溶液過濾2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
CO（CO2）NaOH溶液洗氣CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
Na2CO3粉未
（NaHCO3）		加熱2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
點(diǎn)評：本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點(diǎn)422℃，沸點(diǎn)1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑．以粗鹽水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)）、Cu、稀硫酸，SO2等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）在粗鹽除雜的反應(yīng)I中加Na2CO3溶液的作用是
 
；濾渣的主要成分：
 
．
（2）反應(yīng)Ⅱ完成后溶液中主要溶質(zhì)是
 
．
（3）反應(yīng)IV和VI都是制備CuCl的化學(xué)過程：
①反應(yīng)IV加入的Cu必須過量，其目的是
 
．
②寫出反應(yīng)VI的離子方程式
 
．
（4）反應(yīng)VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品．于70℃真空干燥的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列物質(zhì)的物理常數(shù)如下：苯甲酸：白色固體，密度1.2659，熔點(diǎn)122℃，沸點(diǎn)249℃．甲醇：無色液體，密度0.7915，熔點(diǎn)-97.8℃，沸點(diǎn)64.65℃．苯甲酸甲酯：無色液體，密度1.0888，熔點(diǎn)-12.3℃，
沸點(diǎn)199.6℃．乙酸：熔點(diǎn)16.6℃，沸點(diǎn)117.9℃．乙醇：熔點(diǎn)一117.3℃，沸點(diǎn)78.5℃．乙酸乙酯：熔點(diǎn)-83.6℃，沸點(diǎn)77.1℃

（1）圖1為課本上制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為
 
；
②用上述裝置制取乙酸乙酯時(shí)，為提高原料乙酸的利用率所采取的措施有
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)室用苯甲酸和甲醇反應(yīng)制取苯甲酸甲酯時(shí)用了圖2裝置（畫圖時(shí)省略了鐵夾、導(dǎo)管等儀器）：
①實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸甲酯為什么不同樣使用制取乙酸乙酯的裝置？
 
；
②制得的產(chǎn)品含有多種雜質(zhì)，如何提純產(chǎn)品（只需寫出所用試劑和操作名稱）？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三國時(shí)期，諸葛亮領(lǐng)兵南征，遇到了“啞泉”，士兵飲后腹痛，致啞，甚至死亡．又有一“安樂泉”，飲后可解“啞泉”之毒．2003年，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水溶液中有硫酸銅，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性．
（1）請你說出“啞泉”使人中毒的原因．
（2）“安樂泉”能夠解毒的原因是什么？
（3）現(xiàn)代生活中如果遇到類似“啞泉”中毒的現(xiàn)象，你能用什么辦法盡快解毒？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（電離能）（KJ?mol-）：
鋰X
失去第一個(gè)電子（I1）519580
失去第二個(gè)電子（I2）72961820
失去第三個(gè)電子（I3）117992750
失去第四個(gè)電子（I4）11600
（1）若表中X為第三周期元素，則其是
 
元素（填元素的名稱）；
（2）為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（　�。�
A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42?
C、加入鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，原溶液一定有硫酸根離子
D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中．超細(xì)銅粉的某制備方法如下：
試回答下列問題：
（1）下列關(guān)于[Cu（NH3）4]SO4的說法中，正確的有
 
．（填字母序號）
A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
C．[Cu（NH3）4]SO4的組成元素中配體是NH3，N原子提供空軌道
D．[Cu（NH3）4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體
（2）NH4CuSO3中的金屬陽離子的簡化核外電子排布式為
 
．
（3）向硫酸銅的溶液中逐滴滴入氨水溶液至過量可得到[Cu（NH3）4]SO4溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，用反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自來水常用氯氣進(jìn)行消毒．某實(shí)驗(yàn)室用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問題的是（　�。�
A、FeCl2
B、AgNO3
C、NaOH
D、AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能在溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A、Cu2+、SO42-、OH-、K+
B、Na+、CO32-、H+、Cl-
C、H+、Cl-、NO3-、Ba2+
D、Mg2+、OH-、Cl-、NO3-

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