C + CO2  2CO(正反應(yīng)為吸熱),反應(yīng)速率為υ1;

N2 + 3H2  2NH3(正反應(yīng)為放熱), 反應(yīng)速率為υ2;

對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況為

A．同時(shí)增大                    B.同時(shí)減小

C．υ1增大，υ2減小              D.υ1減小，υ2 增大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用如圖裝置做濃硫酸與木炭反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以及檢驗(yàn)生成的CO2和SO2．已知：C中的酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能吸收具有還原性的SO2氣體．據(jù)此回答下列問題：

（1）木炭與濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2H2SO4（濃）+C
  △  
.
 
2SO2↑+CO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+C
  △  
.
 
2SO2↑+CO2↑+2H2O

（2）裝置B觀察到的現(xiàn)象是
品紅褪色
品紅褪色
，得出的結(jié)論是
產(chǎn)物中有SO2
產(chǎn)物中有SO2

（3）裝置D觀察到的現(xiàn)象是
品紅不褪色
品紅不褪色
，得出的結(jié)論是
SO2已除盡
SO2已除盡

（4）裝置E觀察到的現(xiàn)象是
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
，得出的結(jié)論是
產(chǎn)物中有CO2
產(chǎn)物中有CO2
．該裝置中發(fā)生的離子方程式是
CO2 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
CO2 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)記了有關(guān)硝酸的事實(shí)，你知道這些事實(shí)分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)？
請(qǐng)?zhí)羁崭瘢?br />（1）久置的硝酸顯黃色：性質(zhì)：
不穩(wěn)定性
不穩(wěn)定性
反應(yīng)方程式為
4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O
4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O

（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸：性質(zhì)：
強(qiáng)氧化性
強(qiáng)氧化性

（3）銅片放入在硝酸中，溶液變藍(lán)，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生：性質(zhì)：
強(qiáng)氧化性
強(qiáng)氧化性
、
酸性
酸性
；有關(guān)反應(yīng)的方程式為
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（4）碳單質(zhì)放入熱的濃硝酸中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體：性質(zhì)：
強(qiáng)氧化性
強(qiáng)氧化性
；有關(guān)反應(yīng)方程式為
C+4HNO3
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O

（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減少：性質(zhì)
易揮發(fā)性
易揮發(fā)性
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)一定不會(huì)出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（　�。�
A、CO2 氣體通入Na2SiO3溶液中B、SO2 氣體通入BaCl2溶液中C、CO2 氣體通入飽和Na2CO3溶液中D、SO2 氣體通入Ba（OH）2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
（1）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），判斷此時(shí)的溫度為
 
℃
（2）該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）理由是
 
．

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