Question

某一無色透明溶液中只可能存在H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2- 中的一種或幾種．已知該溶液能與Al反應放出H₂
（1）若反應生成Al³⁺，則原溶液中一定存在

 

可能存在的離子有

 

（2）若反應生成AlO₂^-，則原溶液中一定存在

 

可能存在的離子有

 

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Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法

專題：物質檢驗鑒別題

分析：該溶液能跟金屬鋁反應放出H₂，為非氧化性酸或強堿溶液，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答： 解：該溶液能跟金屬鋁反應放出H₂，為非氧化性酸或強堿溶液，溶液無色透明，不可能存在Cu²⁺，
（1）當生成Al³⁺時，溶液顯酸性，與氫離子反應的HCO₃^-、CO₃^2-、OH ^-等離子不能存在，且Al與HNO₃發(fā)生氧化還原反應不能生成氫氣，故不能存在：NO₃^-，由電荷守恒可知陰離子一定存在SO₄^2-，則不能存在Ba²⁺，可存在的離子為Mg²⁺，故答案為：H⁺、SO₄^2-；Mg²⁺；
（2）當生成AlO₂^-時，溶液顯堿性，與氫氧根離子反應的Mg²⁺、H⁺、HCO₃^-等離子不能存在，由電荷守恒可知一定存在Ba²⁺，則與Ba²⁺反應的SO₄^2-、CO₃^2-不能存在，則溶液中可存在NO₃^-，故答案為：Ba²⁺、OH ^-；NO₃^-．

點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息、溶液的酸堿性及常見離子之間的反應為解答的關鍵，注意（1）中硝酸根離子判斷為解答的易錯點，題目難度不大．