Question

某同學設計了如下實驗探究鹽的水解反應規(guī)律．
（1）熱碳酸鈉溶液洗滌油污效果較好，請用離子方程式表示其原因：

 

；
（2）工業(yè)中常用NH₄Cl溶液除去鐵銹，請用離子方程式表示其原因：

 

；

 

；
（3）硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，可觀察到的現(xiàn)象是生成無色氣體和絮狀沉淀，請寫出該反應的離子方程式：

 

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Answer 1

考點：影響鹽類水解程度的主要因素

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）堿性利于油脂的水解；
（2）NH₄Cl溶液因為水解原因呈酸性；
（3）鋁離子和碳酸氫根離子互相促進水解．

解答： 解：（1）碳酸鈉水解生成氫氧化鈉，加熱促進水解，油脂在堿性條件水解較徹底，碳酸鈉水解方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）NH₄Cl水解使溶液呈酸性，反應離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₄?H₂O+H⁺；鐵銹（Fe₂O₃）在酸性條件下生成三價鐵離子，反應離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₄?H₂O+H⁺；Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（3）鋁離子和碳酸氫根離子互相促進水解，反應離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-?Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-?Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點評：本題考查了鹽類水解的應用和水解方程式的書寫，注意鋁離子和碳酸氫根離子能互相促進水解，使雙方的水解程度均增大．