合金是一類(lèi)用途廣泛的金屬材料．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　�。�
A、碳素鋼B、黃銅
C、合金鋼D、水銀
考點(diǎn)：生活中常見(jiàn)合金的組成
專(zhuān)題：金屬概論與堿元素
分析：合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，根據(jù)合金的定義與特點(diǎn)進(jìn)行解答．
解答： 解：A、碳素鋼是鐵和碳的混合物，屬于合金，故A錯(cuò)誤；
B、黃銅含有銅和鋅，所以黃銅屬于合金，故B錯(cuò)誤；
C、合金鋼由鐵和其他的金屬或非金屬形成的合金，故C錯(cuò)誤；
D、水銀為單質(zhì)，不屬于合金，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了合金的定義，題目難度不大，合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列涉及有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)一定不是同系物
B、甲酸的性質(zhì)與乙酸類(lèi)似，都不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
C、乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)有碳氧雙鍵生成，屬于消去反應(yīng)
D、纖維素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　　）
① ②   ③ ④C2H4  ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C3H6  ⑦ ⑧
A、⑤和⑥B、①、②和③
C、④和⑧D、④、⑥和⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液，在無(wú)色燈焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則下列有關(guān)該無(wú)色溶液的敘述正確的是（　�。�
A、只含有Na+
B、可能含Na+或K+的一種
C、一定含有Na+和K+
D、一定含Na+，也可能含K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Zn（s）+
1
2
O2（g）═ZnO（s）△H=-351kJ/mol，則1g Zn在氧氣中燃燒放出的熱量是（　　）
A、5.4 kJ
B、350 kJ
C、3.5 kJ
D、8.5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在我國(guó)，使用最早的合金是
 
，目前用途最廣泛的合金是
 
，制造玻璃的原料是
 
，所用材料為SiO2的是
 
（4個(gè)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
B、推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、氫能，不利于緩解溫室效應(yīng)
C、在含硫的燃料中加入適量生石灰，可以減少二氧化硫的排放量
D、含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、FeCl2溶液中通入Cl2       Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B、Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C、FeCl3溶液與銅           Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、用醋酸除水垢      2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1
（1）該反應(yīng)500℃時(shí)的平衡常數(shù)
 
450℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）450℃時(shí)，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
 

（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達(dá)），10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填字母）．
A．加了催化劑B．縮小容器體積   C．降低溫度        D．增加SO3物質(zhì)的量
（4）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
．（填字母）
a．向裝置中再充入N2  b．向裝置中再充入O2c．改變反應(yīng)的催化劑   d．升高溫度
（5）利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算450℃時(shí)反應(yīng)進(jìn)行至15min時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（6）450℃時(shí)，另一2L容積不變的密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的量如下：
n（SO2）=0.4mol，n（O2）=0.2mol，n（SO3）=0.8mol，則此時(shí)該反應(yīng)向
 
進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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