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【題目】如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖，電池的一個電極由有機光敏染料（R）涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，下列關于該電池敘述不正確的是（ ）

A.染料敏化TiO2電極為電池負極，發(fā)生氧化反應

B.正極電極反應式是：I3-+2e-=3I-

C.電池總反應是：2R++3I-=I3-+2R

D.電池工作時將太陽能轉化為電能

【答案】C

【解析】

根據圖示裝置可以知道：染料敏化TiO2電極為電池負極，發(fā)生氧化反應，R﹣e﹣=R+，正極電極發(fā)生還原反應，電極反應式是：I3﹣+2e﹣═3I﹣，總反應為：2R+3I﹣═I3﹣+2R+，據此回答。

A.根據圖示裝置可以知道染料敏化TiO2電極為電池負極，發(fā)生氧化反應R﹣e﹣=R+，故A正確；

B.正極電極發(fā)生還原反應，電極反應式是：I3﹣+2e﹣═3I﹣，故B正確；

C.正極和負極反應相加可以得到總反應：2R+3I﹣═I3﹣+2R+，故C錯誤；

D.太陽能電池工作時，將太陽能轉化為電能，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知苯可以進行如下轉化，回答下列問題：

(1)反應①的反應類型為________，化合物A的化學名稱為___________。

(2)化合物B的結構簡式為_________，反應②的反應類型為__________。

(3)寫出下列反應的化學方程式

A→B：_________________________。

B→C：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 過程I得到的Li3N中N元素為—3價

B. 過程Ⅱ生成W的反應為Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑

C. 過程Ⅲ中能量的轉化形式為化學能轉化為電能

D. 過程Ⅲ涉及的反應為4OH－－4e－＝O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M是重要的有機合成中間體,H為高分子化合物,其合成路線如圖所示：

已知：①(R為烴基);

②2R-CH2CHO。

請回答下列問題：

（1）E中所含官能團的名稱為____________。H的結構簡式為____________。

（2）C→D涉及的反應類型有____________________________。

（3）A→B+F的化學方程式為___________________________________。

（4）D與銀氨溶液反應的化學方程式為___________。

（5）符合下列條件的M的同分異構體有____________種(不考慮立體異構)。

①官能團種類和數目與M相同

②分子中含有1個-CH3和1個-CH2CH2-

③不含-CH2CH2CH2-

（6）請結合所學知識和上述信息，寫出以苯甲醛和一氯乙烷為原料(無機試劑任選)，制備芐基乙醛()的合成路線：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）25℃時，0.1mol L-1NaOH溶液中，Kw=__；pH=__。

（2）氯化鐵水溶液呈___（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：__。實驗室在配制氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了___（填“促進”、“抑制”）氯化鐵水解。

（3）25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈__（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+ )___c(CH3COO－)（填“>”，“＝”或“<”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t ℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)xC(g)。2 min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol·L－1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為________。

(2)x＝________；平衡常數K＝________。

(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡________(填寫字母序號)。

A．向正反應方向移動

B．向逆反應方向移動

C．不移動

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t ℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)＝________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20.00mL0.100molL-1的氨水和醋酸銨溶液中分別滴加0.100molL-1的鹽酸溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.25℃時，Kb（NH3H2O）＝Ka（CH3COOH）≈10-5

B.b點溶液中水的電離程度比c點溶液中的大

C.在c點的溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

D.在a點的溶液中：c（NH4+）+2c（H+）═2c（CH3COO-）+c（NH3H2O）+2c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42—，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為(　　)

A.Cl－、Br－、CrO42—B.CrO42—、Br－、Cl－C.Br－、Cl－、CrO42— D.Br－、CrO42—、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是

A．電池工作時，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．電解時，a電極周圍首先放電的是Cl－，而不是Br－

C．電解時，電子流動路徑是：負極―→外電路―→陰極―→溶液―→陽極―→正極

D．忽略能量損耗，當電池中消耗0.02 g H2時，b極周圍會產生0.02 g H2

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