升高溫度反應(yīng)速度加快的主要原因是（　　）
A、活化分子的百分數(shù)增加
B、活化能增加
C、單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加
D、分子運動速度加快
考點：化學反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學反應(yīng)速率專題
分析：升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是活化分子的百分數(shù)增加，以此解答該題．
解答： 解：升高溫度增大活化分子百分數(shù)，活化分子數(shù)目增大，分子之間的有效碰撞增大，化學反應(yīng)速率加快．
故選A．
點評：本題考查化學能對反應(yīng)速率的影響，為高頻考點，側(cè)重學生的分析能力的考查，題目難度不大，本題注意相關(guān)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學式為C5H7Cl的有機物，其結(jié)構(gòu)不可能是（　�。�
A、只含1個鍵的直鏈有機物
B、含2個鍵的直鏈有機物
C、含1個鍵的環(huán)狀有機物
D、含1個-C≡C-鍵的直鏈有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（　　）
A、在 t1時間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為0.4/t1mol?L-1?min-1
B、在（t1+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C、T℃時，在相同容器中，若由0.3mol?L-1A、0.1 mol?L-1 B和0.4 mol?L-1 C反應(yīng)，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol?L-1
D、其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同溫度和壓強下，將32g硫分別在純氧氣中和空氣中完全燃燒，令前者放出的熱量為Q1，后者放出的熱量為Q2，則關(guān)于Q1和Q2的相對大小判斷正確的是（　�。�
A、Q1＜Q2
B、Q1＞Q2
C、Q1=Q2
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

試簡述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液時的反應(yīng)現(xiàn)象
 
寫出有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)方程式①
 
②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦產(chǎn)生的氣體混合物中各成分的最佳體積分數(shù)分別為：N282%，O211%，S027%．若該混合氣體經(jīng)接觸室發(fā)生反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)樵瓉淼?6.7%．若設(shè)反應(yīng)前后的壓強和溫度不變，則消耗O2的體積分數(shù)為（　�。�
A、7.7%B、6.6%
C、5.5%D、3.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一定量的Fe、Fe0、Fe2O3的混合物中，加入200mLl.5mol的鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)．那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的該混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（　　）
A、11.2gB、8.4g
C、5.6gD、2.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為五種氣態(tài)烴，其中A、B、C能使酸性KMnO4溶液褪色，1molC能與2mol溴單質(zhì)完全加成，生成物質(zhì)分子中每個碳原子上都有一個溴原子．A與C具有相同的通式，A與H2加成得B，B與相同條件下N2密度相同，D是所有的烴中含碳質(zhì)量分數(shù)最低的，E是D的同系物，完全燃燒等物質(zhì)的量B、E生成CO2的量相同．請回答：
（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）B的電子式
 
，其形成高分子化合物的化學方程式
 
．
（3）當碳原子數(shù)4≤n≤10時，在D、E的同系物中，其一氯化物沒有同分異構(gòu)體，二氯代物有3種同分異構(gòu)體的物質(zhì)是
 
（寫名稱）．
（4）將A、B、C、D等物質(zhì)的量混合，120℃時，取VL混合物在6VLO2中充分燃燒，保持溫度不變，反應(yīng)后所得氣體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，三個干燥的燒瓶內(nèi)分別充滿：干燥純凈的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2體積比為2：1混合氣體．分別做噴泉實驗后，三個燒瓶中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．

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