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升高溫度，下列數據不一定同時增大的是  (     )
A．化學反應速率vB．弱電解質的電離平衡常數Ka
C．化學平衡常數KD．水的離子積常數KW
C

試題分析：升高溫度，化學反應速率增大，故A一定增大；電離均是吸熱過程，故電離平衡常數和水的離子積常數均增大，B、D正確；當正反應為放熱反應時，升高溫度，平衡向左移動，平衡常數減小，當正反應為吸熱反應時，升高溫度，平衡向右移動，平衡常數增大，故選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A（g）═B（g）+C（g），若反應物的濃度由2mol?L-1降到0.8mol?L-1需要20s，那么反應物濃度再由0.8mol?L-1降到0.2mol?L-1所需要的時間為（　�。�
A．10sB．大于10sC．小于10sD．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體   ②H2O   ③NH4Cl固體   ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體  ⑥KCl溶液
A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應。某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素。 
Ⅰ.實驗前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸。 
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應的化學方程式為                                                   。 
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是                。
      

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度           （填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。 
Ⅱ.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）。

（4）寫出表中a 對應的實驗目的                              ；若50°C時，草酸濃度c(H2C2O4)隨反應時間t的變化曲線 如下圖所示，保持其他條件不變，請在圖中畫出25°C時c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖。 

（5）該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）： 
分析上述數據后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結論。甲同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結論，請簡述甲同學改進的實驗方案                                     ______________________。 
（6）該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO4并非MnCl2，原因可用離子方程式表示為                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．增大壓強，化學反應速率一定增大
B．化學反應速率為反應時間內反應物濃度的增加或者生成物濃度的減少
C．升高溫度，化學反應速率一定增大
D．加入反應物，化學反應速率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下A～D四個實驗，你認為得出的結論不正確的是                                                        （　�。�
A．在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快
B．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大
C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解
D．兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管中再加入幾滴氯化鐵溶液，產生氧氣的快慢不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在生活、生產中為增大反應速率而采取的措施合理的是
A．食物放在冰箱中
B．塑料制品中添加抑制劑
C．在糕點包裝內放置小包除氧劑
D．燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碘在科研與生活中有重要應用,某興趣小組用0．50 mol·L-1 KI、0．2%淀粉溶液、0．20 mol·L-1 K2S2O8、0．10 mol·L-1 Na2S2O3等試劑,探究反應條件對化學反應速率的影響。
已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢）        I2+2S2O32-2I-+ S4O62-(快)
向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當溶液中的   耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色,為確保能觀察到藍色,S2O32-與S2O82-初始的物質的量需滿足的關系為:n(S2O32-)∶n(S2O82-）  。
（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表:
實驗序號
體積V/mL
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10．0
0．0
4．0
4．0
2．0
②
9．0
1．0
4．0
4．0
2．0
③
8．0
Vx
4．0
4．0
2．0
 
表中Vx  mL,理由是                 。
（3）已知某條件下,濃度c(S2O82-)反應時間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請在答題卡坐標圖中,分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)
           
碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料,該電池反應為:2Li(s)+I2(s)2LiI(s）ΔH
已知:①4Li(s)+O2(g)2Li2O(s）  ΔH1      ②4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s）ΔH2
則電池反應的ΔH=          ；碘電極作為該電池的   極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組反應（表內物質均為反應物）剛開始時，放出H2的速率最大的是
編號
金屬（粉末狀）
酸的濃度
酸的體積
反應溫度
A
0.1mol Mg
6mol/L硝酸
10mL
30℃
B
0.1mol Mg
3mol/L鹽酸
10mL
60℃
C
0.1mol Fe
3mol/L鹽酸
10mL
60℃
D
0.1mol Mg
3mol/L鹽酸
10mL
30℃
 

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