Question

(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下方案：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	0.01mol·L－1 酸性KMnO4溶液	0.1mol·L－1 H2C2O4溶液	水	1mol·L－1 MnSO4溶液	反應(yīng)溫度 /℃	反應(yīng)時(shí)間
I	2mL	2mL	0	0	20	125
II	____mL	____mL	1mL	0	20	320
III	____mL	__ _mL	___mL	0	50	30
IV	2mL	2mL	0	2滴	20	10

已知：反應(yīng)的方程式（未配平）:KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 —— K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O

（1）實(shí)驗(yàn)記時(shí)方法是從溶液混合開(kāi)始記時(shí)，至___ ___ __時(shí)記時(shí)結(jié)束。

（2）實(shí)驗(yàn)I和II研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)I和III研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊牒侠淼膶?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

（3）從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)I和IV研究________對(duì)反應(yīng)的影響。

（4）請(qǐng)配平上面的化學(xué)方程式：

KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4＝ K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O

 

Answer 1

（1）溶液紫紅色剛好褪色

（2）

（3）催化劑 （4）2 5 3 1 2 10 8

【解析】

試題分析：（1）高錳酸鉀溶液呈紫色，反應(yīng)使高錳酸鉀褪色；（2）實(shí)驗(yàn)I和II研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，，溶液的總體積相同，所以實(shí)驗(yàn)II 加2mL0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、1mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液；實(shí)驗(yàn)I和III研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，投料應(yīng)該相同，所以實(shí)驗(yàn)III 加2mL0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，0 mL水；（3）實(shí)驗(yàn)IV比實(shí)驗(yàn)I多加了兩滴MnSO4，研究催化劑對(duì)反應(yīng)的影響；（4）根據(jù)化合價(jià)升降相同，所以化學(xué)方程式為。

考點(diǎn)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。