離子晶體熔點的高低決定于晶體中陽離子與陰離子之間的靜電引力,靜電引力大則熔點高,引力小則反之。試根據(jù)你學到的電學知識,判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序


  1. A.
    KCl>NaCl>BaO>CaO
  2. B.
    NaCl>KCl>CaO>BaO
  3. C.
    CaO>BaO>NaCl>KCl
  4. D.
    CaO>BaO>KCl>NaCl
C
試題分析:離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小,電荷數(shù)越多,離子鍵越強,熔沸點越高。由于微粒半徑是Ba2>K>Ca2>Na,Cl>O2,所以四種晶體的熔點高低順序是CaO>BaO>NaCl>KCl,答案選C。
考點:考查離子晶體熔點高低的判斷
點評:該題是基礎性知識的考查,難度不大。主要是考查學生對基礎知識的理解掌握程度,有利于調(diào)動學生的學習積極性和學習興趣。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

乙烷可以發(fā)生如下反應:CH3—CH3+Br2→CH3CH2Br+HBr.這個反應在有機化學中通常稱為


  1. A.
    裂解反應   
  2. B.
    取代反應
  3. C.
    分解反應
  4. D.
    加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是


  1. A.
    標況下,22.4LN2和NH3混合氣體中原子間共有3NA個共用電子對
  2. B.
    3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子數(shù)為0.1NA
  3. C.
    在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中,所含HCOO-與HCOOH粒子數(shù)之和為0.1NA
  4. D.
    12g石墨烯(厚度只有一個碳原子的單層石墨,結(jié)構如右圖)中含有3NA個碳碳單鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

將SO2通入品紅溶液中,紅色消失的原因是             


  1. A.
    SO2的漂白性
  2. B.
    SO2的還原性
  3. C.
    SO2溶于水顯酸性
  4. D.
    SO2的氧化性

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

向含有1mol KAl(SO42的溶液中加入適量的Ba(OH)2溶液,使SO42-恰好轉(zhuǎn)化為沉淀,此時生成的Al(OH)3物質(zhì)的量是    


  1. A.
    1mol
  2. B.
    1.33mol
  3. C.
    0.67mol
  4. D.
    0 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列有關金屬元素特征的敘述正確的是


  1. A.
    金屬元素的原子只有還原性,其陽離子只有氧化性
  2. B.
    金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固態(tài)
  3. C.
    金屬元素在不同化合物中化合價均不相同
  4. D.
    金屬元素在化合物中一定顯正價

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

鋼鐵在中性條件下發(fā)生電化學腐蝕時,正極的電極反應式為


  1. A.
    2H2O+O2+4e-=4OH-
  2. B.
    2H++2e-=H2
  3. C.
    Fe-2e-=Fe2+v
  4. D.
    Fe-3e-=Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

下列說法正確的是


  1. A.
    凡是放熱反應都是自發(fā)的,吸熱反應都是非自發(fā)的
  2. B.
    某反應ΔH=-122KJ·mol-1,ΔS=231J·mol-1·k -1,此反應任何溫度下都不能自發(fā)進行
  3. C.
    活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞
  4. D.
    對有氣體參加的化學反應,減小體積增大體系壓強,可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,因而反應速率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列物質(zhì)中,能用來萃取溴水中溴的是


  1. A.
    酒精
  2. B.
    乙醛
  3. C.
    四氯化碳
  4. D.
    乙酸

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