19．有一種基于乙醇酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，其原理是通過將乙醇氧化為乙酸來測(cè)定血液中乙醇的含量．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)消耗5.6LO2，轉(zhuǎn)移電子為1mol
B．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)
C．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-
D．負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

分析 乙醇酸性燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．溫度和壓強(qiáng)未知，無法確定氣體摩爾體積，導(dǎo)致5.6L氧氣的物質(zhì)的量無法計(jì)算，所以無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．該裝置是原電池，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中氫離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．負(fù)極上燃料乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高考高頻點(diǎn)，明確原電池原理及正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，注意：酸性條件下不能生成氫氧根離子，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有一種叫PTB的絕緣材料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖其單體是、HO-CH2CH2CH2CH2-OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．1L0.1mol/L該溶液和足量的Ca充分反應(yīng)，生成11.2gFe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列用品的主要成分及其用途對(duì)應(yīng)不正確的是（　�。�
ABCD
用品

主要成分（NH4）2SO4NaHCO3SiFe2O3
用途化肥干燥劑光電池涂料
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．煤粉中的氮元素在使用過程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：
（1）②中NH3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）③中加入的物質(zhì)可以是bd（填字母序號(hào)）．
a．空氣        b．CO         c．KNO3      d．NH3
（3）焦炭氮中有一種常見的含氮有機(jī)物吡啶（），其分子中相鄰的C和N原子相比，N原子吸引電子能力更強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：C和N原子在同一周期（或電子層數(shù)相同），N原子核電荷數(shù)更大，原子半徑更小，原子核對(duì)外層電子的吸引力更強(qiáng)．
（4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=a kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol-1
反應(yīng)后恢復(fù)至常溫常壓，①中NH3參與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=（3c-3a-2b）kJ•mol-1．
（5）用間接電化學(xué)法除去NO的過程，如圖2所示：
已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O．用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．12g金剛石晶體中含有的C-C的數(shù)目為2NA
B．1L 1 mol•L-1AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為NA
C．在標(biāo)況下，11.2L氯氣通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．18g重水（D2O）含有的中子數(shù)為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種
B．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在含有K+、I-、NO3-、AlO2-、SO32-，且陰離子濃度均為0.1mol/L的溶液中加入等體積濃度為1mol/L的NaHSO4溶液丙充分反應(yīng)．下列對(duì)所得溶液的有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．濃度最大的離子是Na+B．溶液顯酸性
C．c（K+）=0.05mol/LD．陰離子種類多于陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成。副產(chǎn)品甲陽離子是________。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是____________________________。

（3）此時(shí)溶液Ⅰ中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等陽離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe（OH）2

TiO（OH）2

Mg（OH）2

Ksp

8．0×10－16

1．0×10－29

1．8×10－11

①常溫下，若所得溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為0．0018mol·L－1，當(dāng)溶液的pH等于________時(shí)，Mg（OH）2開始沉淀。

②若將含有Fe2＋、TiO2＋和Mg2＋的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（4）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是__________________。（5）在800～1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖所示。下圖中b是電源的________極，陰極的電極反應(yīng)式________。

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