Question

【題目】某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO，KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO﹣與ClO 的物質(zhì)的量濃度之比為3：1，則Cl2與KOH反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）
A.1：3
B.4：3
C.2：1
D.3：1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：Cl2生成ClO3﹣與ClO﹣是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+5價和+1價，
ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量濃度之比為3：1，
則可設(shè)ClO3﹣為1mol，ClO﹣為3mol，被氧化的Cl共為4mol，
失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×（5﹣0）+3mol×（1﹣0）=8mol，
氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，
Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為﹣1價，
則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為8mol，
則被還原的Cl的物質(zhì)的量為8mol，
所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為8mol：4mol=2：1，
故選C．
Cl2生成ClO3﹣與ClO﹣是被氧化的過程，Cl2生成KCl是被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO3﹣與ClO﹣的物質(zhì)的量濃度之比可計算失去電子的總物質(zhì)的量，進而可計算得到電子的總物質(zhì)的量，可計算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計算被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比