14．科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a為正極，b為負(fù)極
B．生產(chǎn)過(guò)程中a電極質(zhì)量減輕
C．電子從b極向a極移動(dòng)
D．負(fù)極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

分析 該原電池中，二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，所以通入二氧化硫的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極，負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該原電池中，二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，所以通入二氧化硫的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極，所以a是負(fù)極、b是正極，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)電極上電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，生成陰陽(yáng)離子，所以a電極質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)是負(fù)極、b是正極，所以電子從a極流向b極，故C錯(cuò)誤；
D．負(fù)極上二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極，知道各個(gè)電極發(fā)生的反應(yīng)及電子流向，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．NaCl和NH4Cl共同存在時(shí)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，利用NaCl和NH4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時(shí)加入磨細(xì)的食鹽，有利于析出NH4Cl．以下說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．0℃時(shí)，飽和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，NaCl的物質(zhì)的量濃度是NH4Cl的2倍
B．30℃時(shí)，飽和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，兩者的物質(zhì)的量濃度相等
C．通入的氣體可能是NH3，控制在0～10℃結(jié)晶出NH4Cl
D．通入的氣體可能是CO2，控制在30～40℃結(jié)晶出NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)于實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（　　
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：試管中先出現(xiàn)白色膠狀物質(zhì)，后溶解
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：振蕩后靜置，下層溶液顏色保持不變
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：抽去中間玻璃片，瓶?jī)?nèi)沒(méi)有任何現(xiàn)象
D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：BaCl2溶液變渾濁，品紅溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．密閉容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3
B．改變條件不能改變可逆反應(yīng)的限度
C．當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
D．當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系．根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
①具有（n-1）d10ns2電子排布的元素位于周期表中ds區(qū)和ⅡB族．
②日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為6．
（2）與CO互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-（各舉一種即可，填化學(xué)式）
（3）氯化亞砜（）是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑．氯化亞砜分子的幾何構(gòu)型是三角錐形；中心原子采取SP3雜化方式．
（4）在配離子Fe[（SCN）]2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是Fe3+．
（5）區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．Na、Fe、C、O、Si、Cl是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的六種元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族；Fe的基態(tài)原子外圍電子層排布式為3d64s2．
（2）用“＞”或“＜”或元素符號(hào)填空：
C、O、Si第一電離能離子半徑Cl-、Na+、O2-熔點(diǎn)電負(fù)性
Si＜C＜OCl-＞O2-＞Na+CO2＜SiO2Cl＞Si
（3）已知甲醇的燃燒熱為726.5kJ/mol，寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-726.5kJ/mol．
（4）FeO42- 具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為4 FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個(gè)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等
C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因此反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變
D．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件而改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程，其方法較多，如反滲透法、電滲析法、離子交換法等，下列方法中也是用來(lái)進(jìn)行海水淡化的是（　�。�
A．過(guò)濾法B．萃取法C．分液法D．蒸餾法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．將0.1L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性電極電解．電解一段時(shí)間后，一個(gè)電極上得到0.01mol Cu，
（1）另一電極析出的氣體的成分及相應(yīng)質(zhì)量為既有0.355gCl2又有0.08gO2．
（2）所得溶液的PH減�。ㄌ钤龃蠡驕p�。ヽ（H+）=0.1mol/L．

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