Question

（2011?花都區(qū)模擬）（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡

向左

移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑

不改變

反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）已知：
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-543kJ?mol^-1

1

2

H₂（g）+

1

2

F₂（g）=HF（g）；△H=-269kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-242kJ?mol^-1則反應(yīng) N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF（g） 的△H=

-1135

 kJ?mol^-1．
（3）已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，KsP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

Cu（OH）₂

沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為

Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

．
（4）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH⁴⁺）=c（Cl^-），則溶液顯

中

性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示此時(shí)溶液中NH₃?H₂O的物質(zhì)的量濃度

(α-0.01)

2

 mol?L^-1．（說明：溶液的體積可以直接相加）

Answer 1

分析：（1）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則體系的體積增大，各組分的分壓減小，濃度減小，催化劑只能改變反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)蓋斯定律來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變；
（3）根據(jù)Ksp的含義：越小越容易生成沉淀以及銅鹽和堿之間的復(fù)分解反應(yīng)來(lái)回答；
（4）溶液中存在電荷守恒，根據(jù)反應(yīng)情況方程來(lái)計(jì)算溶液中NH₃?H₂O的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：（1）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則體系的體積增大，各組分的分壓減小，減小壓強(qiáng)，平衡向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，而催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，故答案為：向左；不改變；
（2）根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng) N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF（g）可以看成是：①N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；②2H₂（g）+2F₂（g）=4HF（g），③2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）；△H=2×1135kJ?mol^-1的和，所以反應(yīng) N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF（g）△H=-543kJ?mol^-1+4×（-269）kJ?mol^-1+2×1135kJ?mol^-1=-1135KJ/mol，
故答案為：-1135；
（3）Ksp的越小越容易生成沉淀，所以先生成沉淀Cu（OH）₂，銅鹽和堿之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，
即Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，故答案為：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（4）將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中存在電荷守恒，
即c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），當(dāng)c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則c（H⁺）=c（OH^-），溶液顯中性，a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合后，剩余氨水的物質(zhì)的量為（a-0.01）V，混合以后溶液的體積為2V，
所以此時(shí)溶液中NH₃?H₂O的物質(zhì)的量濃=

(α-0.01)

2

 mol?L^-1，故答案為：中； 

(α-0.01)

2

 mol?L^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合知識(shí)題目，考察了學(xué)生熱化學(xué)中蓋斯定律的應(yīng)用，還考察了化學(xué)平衡的移動(dòng)以及沉淀溶解平衡常數(shù)的含義，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度較大．