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【題目】關于用稀硫酸為電解質的Cu-Zn原電池，下列說法不正確的是

A.銅為正極B.電子由銅經導線到鋅

C.鋅發(fā)生氧化反應D.硫酸根離子移向鋅電極

【答案】B

【解析】

鋅的金屬性強于銅，所以鋅是負極，失去電子，銅是正極，溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，據此解題。

A．銅為正極，A正確；

B．電子由鋅經導線到銅，B錯誤；

C．鋅失去電子，發(fā)生氧化反應，C正確；

D．鋅電極不斷產生鋅離子，根據異性離子相吸原則，硫酸根離子移向鋅電極，D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(　　)

①標準狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA

②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數相等

③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯離子為6NA

④標準狀況下，22.4 L H2O中分子數為NA

⑤32 g O2和O3混合氣體中含有原子數為2NA

A. ①②③⑤ B. ①②③④

C. ①③④ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，能與Fe3+反應，且能證明Fe3+具有氧化性的是（ ）
①SCN﹣；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤Zn；⑥OH﹣ ．
A.①②③
B.②④⑤
C.①③⑥
D.①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物不屬于烴類的是

A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇

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【題目】在煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產中，都需要的原料是（ ）
A.生石灰
B.石灰石
C.石英
D.純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使用SNCR脫硝技術的原理是4NO(g)+4NH3(g)4N2(g)+6H2O(g)，下圖是其在密閉體系中研究反應條件對煙氣脫硝效率的實驗結果。下列說法正確的是( )

A. 從圖1判斷，該反應的正反應方向是放熱反應

B. 從圖2判斷，減少氨氣的濃度有助于提高NO的轉化率

C. 從圖1判斷，脫硝的最佳溫度約為 925℃

D. 從圖2判斷，綜合考慮脫硝效率和運行成本最佳氨氮摩爾比應為2.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向，發(fā)展成一項重要的新興產業(yè)。

（1）已知：CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890kJmol－1、283kJmol－1、285.8kJmol－1，計算下列反應的反應熱。CO2（g）+CH4（g）＝2CO（g）+ 2H2（g）ΔH＝___________kJmol－1。

（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應方程式為：CO2＋3H2CH3OH＋H2O其他條件相同，該甲醇合成反應在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同時間后，CO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖１所示。

①該反應的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）

②d點不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的轉化率相同的原因是________。

　

（3）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反應器中，發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量如圖2所示：

①該反應在_________自發(fā)進行（填“低溫”或“高溫”）。

②b代表的物質是______________。

③T1溫度下的平衡轉化率為_________________，相對于起始狀態(tài)，平衡時氣體的平均分子量增大的百分率為______________（保留三位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，已知A元素的最低化合價為－3價，它的最高價氧化物含氧56.21%，原子核內中子數比質子數多1，試回答(均用具體的元素符號或化學式回答):

(1)寫出它們的元素符號：A________，B________，C________，D________。

(2)A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是________。

(3)A、B、C的原子半徑由小到大的順序是________。

(4)A、B、C三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. HA為強酸 B. 該混合液pH=7

C. 圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D. 該混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+)

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