【題目】如圖所示為某一藥物F的合成路線:
(1)A中含氧官能團的名稱分別是、 .
(2)步驟Ⅱ發(fā)生反應的類型是 .
(3)寫出步驟Ⅲ的化學反應方程式 .
(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式: . ①不含甲基;
②是 的衍生物,且環(huán)上只有一個取代基;
③能發(fā)生銀鏡反應和水解反應(不考慮 的變化).
(5)請參照上面合成路線,以間二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)2NH為有機原料(無機試劑任選)合成 . 提示:①
②合成路線流程圖示例:C2H5OH H2C=CH2 .
【答案】
(1)酯基;羰基
(2)加成反應
(3) +2NaOH +2NaBr+2H2O
(4)
(5)
【解析】解:根據(jù)題中各物質(zhì)轉化關系,比較物質(zhì)B和 的結構以及反應Ⅱ和Ⅲ的條件可知,B發(fā)生加成反應生D,D發(fā)生消去反應生成 ,所以D為 ,比較 和物質(zhì)F的結構以及反應Ⅳ和Ⅴ的條件可知,E為 ,(1)根據(jù)A的結構簡式可知,A中含氧官能團的名稱分別是酯基、羰基,所以答案是:酯基;羰基;(2)步驟Ⅱ發(fā)生反應的類型是加成反應,所以答案是:加成反應;(3)步驟Ⅲ的化學反應方程式為 +2NaOH +2NaBr+2H2O,所以答案是: +2NaOH +2NaBr+2H2O;(4)滿足下列條件①不含甲基;②是 的衍生物,且環(huán)上只有一個取代基;③能發(fā)生銀鏡反應和水解反應說明有醛基和酯基,符合條件的A的一種同分異構體的結構簡式為 , 所以答案是: ;(5)以間二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)2NH為有機原料合成 ,可以在間二甲苯上先引入硝基,再還原成氨基,利用ClCH2COCl、(C2H5)2NH發(fā)生題中流程中的步驟Ⅳ和Ⅴ即可得產(chǎn)品,合成路線為 ,
所以答案是: .
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【題目】下列有關實驗的選項正確的是( )
A.配制0.10molL﹣1NaOH溶液 | B.除去CO中的CO2 | C.苯萃取碘水中I2 , 分出水層后的操作 | D.記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】天津港爆炸致大量氰化鈉(NaCN)泄露,NaCN是劇毒物質(zhì).專家們使用雙氧水(H2O2)來處理氰化鈉,反應方程式如下:H2O2+NaCN+H2O═NaHCO3+NH3
(1)若有0.49噸 NaCN泄露至少需要質(zhì)量分數(shù)為34%的H2O2溶液噸進行處理 (假設H2O2的處理效果是100%,且不考慮H2O2自身分解)
(2)相比于雙氧水,漂白粉(主要成分Ca(ClO)2)的價格要便宜的多,若處理相同質(zhì)量的NaCN(生成物相同)需要消耗Ca(ClO)2mol(假設Ca(ClO)2的處理效果是100%)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A~H 均為短周期元素、請回答下列問題:
(1)F元素在周期表中的位置為________,A 和D形成的既有極性鍵又有非極性鍵的化合物,其電子式為________ 。
(2)D、E、G、H 的簡單離子半徑由大到小的順序為(寫化學式) ________ 。
(3)用電子式表示出E、H 兩種元素組成的化合物的形成過程________ 。
(4)用乙圖裝置證明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,則溶液b為________;溶液c中的離子方程式為________。下列事實可用于比較元素碳與Cl 非金屬性相對強弱的是________。
a.最高正化合價Cl>C
b.C1的氫化物比C 的簡單氫化物穩(wěn)定
C.C1的氫化物比C 的簡單氫化物沸點高
d.最高價氧化物的水化物的酸性:HC1O4>H2CO3
(5)A和D形成為18電子分子與A和G形成的13電了分子按4 :1的個數(shù)比反應的離子方程式為________。
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【題目】欲在鐵架臺上用蒸發(fā)皿加熱蒸發(fā)氯化鈉溶液,下列操作中應最先進行的是
A.固定鐵圈B.點燃酒精燈C.放置酒精燈D.將蒸發(fā)皿放在鐵圈上
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知斷裂1molC﹣H鍵,要吸收熱量414.4kJ;斷裂1mol C﹣C鍵,要吸收熱量347.4kJ;生成1mol C═C鍵,會放出熱量615.3kJ;生成1mol H﹣H鍵,會放出熱量435.3kJ,某有機物分解的反應可表示為:
若在反應中消耗了1mol乙烷(反應物),則有關該反應的說法正確的是( )
A.該反應放出251.2 kJ的熱量
B.該反應吸收251.2 kJ的熱量
C.該反應放出125.6 kJ的熱量
D.該反應吸收125.6 kJ的熱量
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【題目】有關銅與濃硫酸的反應下列說法錯誤的是
A. 該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1
B. 濃硫酸在反應中既體現(xiàn)出氧化性,又體現(xiàn)出酸性
C. 標準狀況下,lmol銅和2mol濃硫酸充分反應可得22.4L氣體
D. 1mol銅和足量濃硫酸反應,轉移電子個數(shù)為2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L H2SO4充分反應后,鋅完全溶解,同時生成氣體A 22.4L(標準狀況).將反應后的溶液稀釋至1L,測得溶液的pH=1,則下列敘述中錯誤的是( )
A.氣體A為SO2和H2的混合物
B.反應中共消耗Zn 65g
C.氣體A中SO2和H2的體積比為1:4
D.反應中共轉移電子2mol
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