玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用儀器，下列實(shí)驗(yàn)需要用到玻璃棒的正確組合是①測溶液pH②配制500mL 0.1mol/L NaC1溶液③中和和滴定④焰色反應(yīng)⑤過濾⑥蒸餾             （   ）
A．①②④⑤B．②③④C．①②⑤D．①②⑤⑥
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)方法不正確的是
A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘
D．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(18分)Ⅰ測定水中溶解氧的方法是：在水中加入硫酸錳及氫氧化鈉和碘化鉀溶液，生成氫氧化錳沉淀。氫氧化錳性質(zhì)極不穩(wěn)定，迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳：
2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2↓+2Na2SO4--------------①
　　2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3---------------------------②
　　H2MnO3十Mn(OH)2＝MnMnO3↓+2H2O------③
加入硫酸溶液，使沉淀（MnMnO3）與溶液中所加入的碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，
2KI+H2SO4=2HI+K2SO4--------------------------- --------④
　　MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O ----—⑤
用已知濃度的Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根據(jù)消耗的Na2S2O3的體積可以測定水中溶氧量(mg/L)
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
測定中，用移液管取50.00 mL水樣，迅速加入預(yù)先配置好的MnSO4和NaOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，震蕩使反應(yīng)完全。打開塞子，迅速加入適量的稀硫酸，期間發(fā)生①—⑤反應(yīng)生成單質(zhì)碘。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了2.68mL Na2S2O3溶液。
已知：H2S2O3 為弱酸
回答下列問題：
（1）盛放Na2S2O3溶液的滴定管種類為                   
（2）該滴定的指示劑為               ，滴定時(shí)，溶液由      色到       色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達(dá)到滴定終點(diǎn)
（3）下列操作和該滴定有關(guān)并會導(dǎo)致測定水中溶氧偏高的是（    ）
A滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束尖嘴有氣泡  B錐形瓶用待裝液潤洗
C滴定管讀數(shù)開始平視，滴定結(jié)束時(shí)立即平視讀數(shù)  D酸式滴定管沒有用待裝液潤洗
（4）水中溶氧量為                mg/L水。
Ⅱ50.00mL0.50mol/L鹽酸跟50.0mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液各自的溫度和中和過程中混合液的最高溫度可計(jì)算中和熱.試回答下列問題.

（1）該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中缺少的儀器的名稱為            
（2）若實(shí)驗(yàn)測得放出熱量為1.43kJ，寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式                  
（3）改用60.0mL0.5mol/L鹽酸跟50.0mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放熱量            等，所求中和熱數(shù)值            等。（填“相等，不相等”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，會引起實(shí)驗(yàn)誤差的是
A．取干燥潔凈的酸式滴定管即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．用蒸餾水冼凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進(jìn)行滴定
C．往盛有20.00mLNaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定
D．用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）用中和滴定法測定燒堿的純度，已知燒堿中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，試根據(jù)要求填空：
（1）配置待測液：稱取5.0g燒堿樣品，配成250mL待測溶液；
（2）滴定：用0.2000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測溶液，下面的操作錯(cuò)誤的有     。
①用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗酸式滴定管；
②用待測燒堿溶液潤洗錐形瓶；
③兩個(gè)同學(xué)合作，一人控制酸式滴定管的活塞，另一人搖動(dòng)錐形瓶；
④滴定過程中，操作者的眼睛始終注視酸式滴定管液面的變化。
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算：
①待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度：                （結(jié)果保留4位有效數(shù)字）；
②燒堿的純度：          。
滴定次數(shù)
待測溶液 體積(mL)
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
10.00
0.50
20.45
第二次
10.00
4.00
24.05

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是
A．從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，可用無水乙醇代替CCl4
B．用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤濕試紙
C．酸堿滴定時(shí)，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高
D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42－時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（7分）用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH含量時(shí)，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，然后用酚酞作示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定。試回答：
（1）      向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加鹽酸，為什么不會使BaCO3溶解而影響NaOH含量的測定                             
（2）      達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色如何突變？                      
（3）      滴定時(shí)，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到終點(diǎn)，則能否由此得出準(zhǔn)確的測定結(jié)果？為什么？                       
（4）      能否改用甲基橙作指示劑？       。若使用甲基橙作指示劑，測定結(jié)果如何？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄的數(shù)據(jù)，其中正確的是
A．用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸
B．用托盤天平稱取8.75 g食鹽
C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5
D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液23.10 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室保存下列化學(xué)試劑的方法有誤的是
A．燒堿溶液保存在帶橡皮塞的試劑瓶中B．新制的氯水保存在棕色試劑瓶中
C．少量金屬鈉保存在煤油中D．氫氟酸保存在磨口的玻璃試劑瓶中

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