Question

【題目】某校化學(xué)興趣小組用如圖所示過程除去硫酸鋁中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少硫酸鋁的損失。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是________________、________________________________。

（2）能否用氨水代替氫氧化鈉溶液____________，其原因是____________________________。

（3）溶液a中存在的離子有________________________，在溶液a中加入稀硫酸時(shí)需控制硫酸的量，其原因是__________________________________________，改進(jìn)方法是__________________________________________________________。

Answer 1

【答案】Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Al3＋＋4OH－==AlO2-＋2H2O（或Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=== AlO2-＋2H2O） 不能 因?yàn)樵?/span>Al3＋與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開 SO42－、K＋、AlO2-、OH－、Na＋ 因?yàn)?/span>Al(OH)3能與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以在加入稀硫酸時(shí)，需要控制硫酸的量 向溶液a中通入過量的二氧化碳?xì)怏w。

【解析】

原硫酸鋁溶液中加入足量的NaOH溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)有Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+4H2O+3Na2SO4，MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，所以溶液a中主要成分是NaAlO2、K2SO4、Na2SO4、NaOH。向溶液a中加稀硫酸時(shí)先是中和反應(yīng)，再有Al(OH)3沉淀生成2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4，但要控制加入的稀硫酸的用量，因?yàn)?/span>Al(OH)3能溶解于硫酸。沉淀c是Al(OH)3，再與稀硫酸反應(yīng)生成Al2(SO4)3。由此分析。

(1)原硫酸鋁溶液中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+4H2O+3Na2SO4，MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，再根據(jù)離子方程式書寫原則，將化學(xué)方程式改寫成離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O [ 或Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ]，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。

(2)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，Al(OH)3不能溶解于氨水。不能用氨水代替氫氧化鈉溶液，是因?yàn)樵?/span>Al3＋與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開。

(3)原Al2(SO4)3溶液中加入足量的NaOH溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)有：Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+4H2O+3Na2SO4，MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，因此溶液a中主要成分是NaAlO2、Na2SO4、K2SO4、NaOH，所以溶液a中存在的離子有AlO2-、SO42－、K＋、OH－、Na＋。Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，因?yàn)?/span>Al(OH)3能與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以在加入稀硫酸時(shí)，需要控制硫酸的量。因?yàn)?/span>Al(OH)3不會(huì)溶解于H2CO3等弱酸，可利用H2CO3制取Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，能防止部分Al(OH)3轉(zhuǎn)化成Al3＋，所以改進(jìn)的方法是向溶液a中通入過量的二氧化碳?xì)怏w。