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下列各電離方程式中書寫正確的是


  1. A.
    CH3COOH═H++CH3COO-
  2. B.
    CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
  3. C.
    H++A1O2-+H2O?Al（OH）3?Al3++30H-
  4. D.
    NaH2PO4?Na++H2PO4-
C
分析：A、根據醋酸是弱電解質，部分電離；
B、根據多元弱酸根離子分步水解；
C、根據氫氧化鋁顯兩性，部分電離；
D、根據多元弱酸鹽，弱酸根離子不拆開．
解答：A、醋酸是弱電解質，部分電離，電離方程式為：CH3COOH?H++CH3COO-，故A錯誤；
B、多元弱酸根離子分步水解，所以CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B錯誤；
C、氫氧化鋁顯兩性，部分電離，所以H++A1O2-+H2O?Al（OH）3?Al3++30H-，故C正確；
D、多元弱酸鹽，完全電離，弱酸根離子不拆開，所以NaH2PO4═Na++H2PO4-，故D錯誤；
故選C．
點評：在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據離子方程式的書寫規(guī)則進行判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?安徽模擬）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物．回答下列問題：
（1）寫出下列各元素的名稱：A
氫
氫
   D
氧
氧

（2）上述五種元素中，第一電離能最小的元素是
Na
Na
，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的原子核外電子排布式為
1s22s22p3
1s22s22p3
．
（3）已知：BA3DA（g）+A2D（g）=BD2（g）+3A2（g）△H1=+49.0kJ/mol，BA3DA（g）+1/2D2（g）=BD2（g）+2A2（g）△H2=-192.9kJ/mol，試寫出：氣態(tài)BA3DA完全燃燒生成氣態(tài)A2D的熱化學方程式（用推出的元素符號書寫）；
CH3OH（g）+
3
2
 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol

（4）對可逆反應3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）當反應達到平衡位置時不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），右圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是
t0-t1
t0-t1
．在一定溫度下，若將4amol A2和2a mol C2放入lL的密閉容器中，充分反應后測得C2的轉化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為
4
a2
4
a2
．若此時再向該容器中投入a mol A2，a mol C2利2a mol CA3，判斷平衡移動方向
正
正
（“正”“逆”或“不移動”）．

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科目：高中化學 來源：安徽模擬 題型：問答題

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物．回答下列問題：
（1）寫出下列各元素的名稱：A______   D______
（2）上述五種元素中，第一電離能最小的元素是______，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的原子核外電子排布式為______．
（3）已知：BA3DA（g）+A2D（g）=BD2（g）+3A2（g）△H1=+49.0kJ/mol，BA3DA（g）+1/2D2（g）=BD2（g）+2A2（g）△H2=-192.9kJ/mol，試寫出：氣態(tài)BA3DA完全燃燒生成氣態(tài)A2D的熱化學方程式（用推出的元素符號書寫）；______
（4）對可逆反應3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）當反應達到平衡位置時不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），右圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是______．在一定溫度下，若將4amol A2和2a mol C2放入lL的密閉容器中，充分反應后測得C2的轉化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為______．若此時再向該容器中投入a mol A2，a mol C2利2a mol CA3，判斷平衡移動方向______（“正”“逆”或“不移動”）．
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科目：高中化學 來源：2009年安徽省皖北聯(lián)考高考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物．回答下列問題：
（1）寫出下列各元素的名稱：A______   D______
（2）上述五種元素中，第一電離能最小的元素是______，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的原子核外電子排布式為______．
（3）已知：BA3DA（g）+A2D（g）=BD2（g）+3A2（g）△H1=+49.0kJ/mol，BA3DA（g）+1/2D2（g）=BD2（g）+2A2（g）△H2=-192.9kJ/mol，試寫出：氣態(tài)BA3DA完全燃燒生成氣態(tài)A2D的熱化學方程式（用推出的元素符號書寫）；______
（4）對可逆反應3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）當反應達到平衡位置時不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），右圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是______．在一定溫度下，若將4amol A2和2a mol C2放入lL的密閉容器中，充分反應后測得C2的轉化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為______．若此時再向該容器中投入a mol A2，a mol C2利2a mol CA3，判斷平衡移動方向______（“正”“逆”或“不移動”）．

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