Question

下列對指定電極的反應(yīng)式書寫不正確的是（　　）

A．銅鋅（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）原電池的負(fù)極：Zn-2e^-?Zn²⁺

B．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極：Fe-3e^-?Fe³⁺

C．電解CuCl₂溶液的陽極：2Cl^--2e^-?Cl₂↑

D．電解熔融氧化鋁的陰極：Al³⁺+3e^-?Al

Answer 1

分析：A、原電池的負(fù)極是活潑金屬發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
B、金屬鐵在電化學(xué)中失電子得到的是亞鐵離子；
C、電解池的陽極是惰性電極時，陽極發(fā)生陰離子的電子的還原反應(yīng)；
D、在電解池的陰極是陽離子發(fā)生得電子得還原反應(yīng)．

解答：解：A、銅鋅（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）原電池中，金屬Zn為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Zn-2e^-═Zn²⁺，故A正確；
B、金屬鐵在電化學(xué)中失電子得到的是亞鐵離子，鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極是：Fe-2e^-═Fe²⁺，故B錯誤；
C、電解池的陽極是惰性電極時，陽極是氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故C正確；
D、電解熔融氧化鋁的陰極是鋁離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即Al³⁺+3e^-═Al，故D正確．
故選：B．

點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意把握原電池的組成和原理，注重基礎(chǔ)知識的積累．