【題目】有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，某些反應(yīng)的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成。A是海水中含量最多的鹽，B是常見的無色液體，D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色。F的稀溶液呈藍(lán)色。

請回答下列問題：

(1)以反應(yīng)①為原理的工業(yè)被稱為_____工業(yè)。

(2)K的化學(xué)式為_____。

(3)反應(yīng)②的離子方程式為_____。

(4)J和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

【答案】氯堿 Fe(OH)2 2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑ Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2

【解析】

X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成，則X為Al；D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色，則D為Cl2，D與Y反應(yīng)得到F，且F的稀溶液呈藍(lán)色，則F含有Cu2＋，故Y為Cu、F為CuCl2．A是海水中含量最多的鹽，則A為NaCl，B是常見的無色液體，且電解A、B混合物得到C、D（氯氣）、E，故B為H2O、氣體單質(zhì)E為H2、C為NaOH．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，G為HCl，H為鹽酸。鹽酸與金屬Z反應(yīng)得到I、I能被氯氣氧化得到J，金屬Z為變價(jià)金屬，可推知Z為Fe，故I為FeCl2、J為FeCl3、K為Fe（OH）2 。

(1)反應(yīng)①為電解氯化鈉溶液，以反應(yīng)①為原理的工業(yè)被稱為氯堿工業(yè)，故答案為：氯堿；

(2)由分析可知，K的化學(xué)式為：Fe(OH)2，故答案為：Fe(OH)2；

(3)反應(yīng)②是Al與NaOH溶液的反應(yīng)，離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；

(4)J和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，故答案為：Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

氯水中含有Cl﹣

B

向某溶液中滴加鹽酸

有無色氣體產(chǎn)生

溶液中一定有CO32﹣

C

向某溶液中加入燒堿溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)

石蕊試紙變藍(lán)

溶液中有NH4+

D

將SO2通入到酸性KMnO4溶液中

溶液紫紅色褪去

SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2 mol X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列電化學(xué)習(xí)題：

(1)某電池工作時(shí)的總反應(yīng)可簡化為：，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，則放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為________。充電時(shí)，Li+遷移方向?yàn)?/span>____(填“由左向右”或“由右向左”)，圖中聚合物隔膜應(yīng)為____(填“陽”或“陰”)離子交換膜。

(2)使用間接電解法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如下圖左。已知電解池的陰極室中溶液在pH在4~7(酸性)之間，試寫出陰極的電極反應(yīng)式______；用離子方程式表示吸收塔中除去NO的原理________。

(3)某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。則負(fù)極反應(yīng)為_______，放電時(shí)交換膜右側(cè)溶液中酸性____(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)，若用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)______(填“改變”或“不變”)。

(4)在生產(chǎn)和生活中采取了多種防止金屬腐蝕的措施，利用原電池原理保護(hù)金屬的方法是_______。

(5)純鋅與酸反應(yīng)，為什么加入少許硫酸銅后會(huì)加速反應(yīng)_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】AlCl3是一種催化劑，某校學(xué)習(xí)小組用下面裝置制備少量AlCl3．已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時(shí)能劇烈反應(yīng)生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃時(shí)升華。根據(jù)要求完成下列問題

(1)儀器a中所裝試劑名稱為_____。

(2)B裝置的作用為_____。

(3)能否省去C裝置_____(填“能”或“否”)，理由是_____(用化學(xué)方程式表示)。

(4)所用d導(dǎo)管較粗的原因是_____。

(5)F中堿石灰的作用為_____(填字母)。

a．吸收Cl2 b．吸收HCl c．吸收CO2 d．吸收H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用元素的化合價(jià)推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。

(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的氧化物為_____(填化學(xué)式)。

(2)將X與Y混合可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(3)Z的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了Z的_____性。

(4)寫出硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方法理論上可行的是_____(填字母)。

a．Na2SO3+S b．Na2S+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí),測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）鹵代烴的制備有多種方法，下列鹵代烴不適合由相應(yīng)的烴經(jīng)鹵代反應(yīng)制得的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向20.00 mL 0.10 mol·L1一元弱堿MOH溶液中滴入0.10 mol·L1的鹽酸，溶液的AG與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，已知AG = lg 。

下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A.50℃下，AG=0，此時(shí)溶液顯中性

B.a點(diǎn)對應(yīng)溶液中H2O電離出的c（H+）=1.0×1011 mol·L1

C.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中 4c（M+）+4c（MOH）=3c（Cl）

D.d點(diǎn)對應(yīng)溶液中c（Cl）>c（H+）> c（M+）>c（MOH）

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