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利用輝銅礦冶銅時發(fā)生的主要反應為Cu2S+O2
 高溫 
.
 
2Cu+SO2，該反應屬于（　�。�
A、化合反應B、置換反應
C、分解反應D、復分解反應
考點：化學基本反應類型
專題：
分析：化合反應是兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應；
置換反應是一種單質和一種化合物生成兩一種單質和另一種化合物的反應；
分解反應是一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應；
復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應．
解答： 解：Cu2S+O2
 高溫 
.
 
2Cu+SO2，一種單質和一種化合物生成兩一種單質和另一種化合物的反應，故屬于置換反應，故選B．
點評：本題考查了四大反應類型的定義和判斷，應注意把握住概念的實質是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在限定條件下，對各有機物同分異構體數目（不考慮立體異構）的判斷中正確的是（　　）
ABCD
分子式C4H8C4H8Cl2C4H10OC5H10O2
限定條件能發(fā)生加成反應只有一個甲基能與鈉反應能溶于水，只有一個官能團
數目3532
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、K+、NH4+、SO42-、OH-
B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、HCO3-
D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應：N2+3H22
高溫高壓
催化劑
2NH3（正反應是放熱反應）．下列有關說法正確的是（　�。�
A、降低溫度可以加快反應速率
B、達到化學反應限度時，生成2molNH3
C、向容器中再加入N2，可以加快反應速率
D、1mol N2和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）是一種有機二元酸，具有還原性、不穩(wěn)定性．回答下列問題．
（1）常溫下，0.1mol?L-1的H2C2O4的溶液的pH約為3，寫出其電離方程式：
 
．
（2）實驗室常通過加熱草酸（H2C2O4）的方法來獲取一氧化碳．
①加熱草酸分解反應的化學方程式為：
 
．
②KHC2O4溶液呈酸性，則該溶液中C（v0=5m/s）
 
C （H2C2O4）．（填“大于”“等于”或“小于”）
③KHC2O4溶液中離子濃度大小順序：
 
．
（3）實驗室常用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃度，判斷滴定終點的現(xiàn)象是：
 
，其反應的離子方程式為：
 
．
（4）草酸鈷是制備氧化鈷及鈷粉的重要原料．在空氣中對CoC2O4?2H2O持續(xù)加熱時的熱分解失重數據見下表．
（CoC2O4?2H2O相對分子質量183，固體失重率=
對應溫度下樣品失重的質量
樣品的初始質量
）
序號溫度范圍/℃固體失重率
①120-22019.67%
②300-35048.98%
①120-220℃，CoC2O4?2H2O熱分解的生成物為
 
．
②300-350℃，熱分解的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　　）
A、CH4
B、NH3
C、CCl4
D、PCl5

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科目：高中化學 來源： 題型：

一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu-2e-═Cu2+，還原反應式：2Fe3++2e-=“=“2Fe2+．并由此實現(xiàn)了化學能與電能的相互轉化．據此，回答下列問題：
（1）將反應Zn+2H+=Zn2++H2↑拆寫為兩個“半反應式”：其中，氧化反應為：
 
．
（2）由題（1）反應，設計成原電池如圖所示：若電極a為Zn，電極b可選擇材料：
 
（只填一種）；電解質溶液甲是
 
；電極b處的電極反應式：
 
．
（3）由反應2H2+O2
 加熱 
.
 
 2H2O，設計出以稀硫酸為電解質溶液的燃料電池，其電極反應式為：負極
 
，正極
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語或模型表示正確的是（　　）
A、乙烯的結構簡式為CH2CH2
B、羥基的電子式：
C、Mg2+結構示意圖：
D、C2H4分子比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于共價化合物的是（　　）
A、O2
B、Na2O
C、HCl
D、NH4Cl

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