【題目】右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯誤的是（ ）

硫酸化學純(CP)

(500mL)

品名：硫酸

化學式：H2SO4

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84g/cm3

質(zhì)量分數(shù)：98%

A. 該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1

B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%

C. 配制200.0mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL

D. 常溫下,將2.7gAl投入足量該硫酸中可得到標準狀況下的氫氣3.36L

【答案】D

【解析】A、根據(jù)可知該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為＝18.4molL-1，A正確；B、硫酸的密度大于水，因此該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%，B正確；C、根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，設(shè)需取該硫酸的體積為V，則200.0mL×4.6molL-1＝V×18.4molL-1，解得V＝50mL，C正確；D、常溫下鋁遇濃硫酸時鈍化，不會產(chǎn)生氫氣，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是：

A. 用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫

B. 用圖(b)所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體

C. 用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳氣體

D. 用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有pH為13的Ba（OH）2、NaOH的混合液100mL，從中取出24mL．用0.025mol/LH2SO4滴定，當?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半．求：①當?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=________（已知：lg2=0.3）．
②原混合溶液中c[Ba（OH）2]=________和c（NaOH）=________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原是一類重要的反應。

（1）已知反應2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+，反應中還原劑是_________，氧化性Fe3+______I2 (填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。

（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應中，若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標準狀況下的體積為___________L。

（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是__。

A．m=y，R3+是還原劑 B．m=2y，R2+被氧化

C．m=2，R3+是氧化劑 D．m=4，R2+是還原劑

（4）用雙線橋標出反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。

（5）氯氣和石英砂、碳粉共熱可發(fā)生反應：SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO當反應消耗6g碳時，生成還原產(chǎn)物_________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應為：
①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）
②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）
在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5 ， 加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol．則t℃時反應①的平衡常數(shù)為（ ）
A.10.7
B.8.5
C.9.6
D.10.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣和燃煤造成空氣污染．

（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol
①反應的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

0.4

0.6

1.0

1.1

1.7

寫出該反應平衡常數(shù)表達式：K= ．
向一個10L的密閉容器中充入10mol CO2和7molH2 ， 830℃時測得H2為lmol，此時V （正）V （逆）：（選填“＞”、“＜”）
②判斷該反應在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ．
A．容器中密度不變
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．平均摩爾質(zhì)量保持不變
D．v（CO2）：v（H2）=1：3
E．單位時間內(nèi)消耗2mol CO2 ， 同時消耗1mol二甲醚
F．△H不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．
①在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=；
②當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化趨勢曲線．
（3）工業(yè)上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g）+2H2（g）CH3OH （g）
①現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控制溫度進行反應，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是
a．正反應的△H＞0
b．反應進行到5min時，b容器中v正=v逆
c．減壓可使甲醇的含量由b點變成c點
d．達到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c
②某溫度下，在體積固定的4L密閉容器中將1molCO和2molH2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關(guān)系如表：

時間（min）

5

10

15

20

25

30

壓強比（p后/p前）

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=﹣lg c（M），pCO32﹣=﹣lg c（CO32﹣）．下列說法不正確的是（ ）

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小
B.a 點可表示MnCO3 的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）
C.b 點可表示的CaCO3不飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）
D.c 點可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學生設(shè)計了如下方案：

請根據(jù)操作流程回答下列問題：

（1）操作①在加熱時應選擇_________盛裝混合物(填儀器名稱)。

（2）進行操作②后,判斷SO42-已沉淀完全的方法是_________。

（3）操作③的離子方程式為_________。

（4）操作④的目的是_________。

（5）實驗室進行操作⑤的具體步驟是_________。

（6）某同學欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液。

①配制NaCl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_________。

②下列操作會使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是_________(請?zhí)钚蛱?/span>)。

A．加水定容時俯視刻度線

B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

C．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說法中不正確的是(　　)

A. 在粗硅的提取中發(fā)生反應2C＋SiO22CO＋Si，硅元素被還原

B. 太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能

C. 用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2

D. 由Na2CO3＋SiO2CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性強于碳酸

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