下面六個圖中，橫坐標為某溶液中加入某物質(zhì)的量，縱坐標為生成沉淀的量。從A—F中選擇符合表中各題要求的序號填入表中：

溶 液

加入的物質(zhì)

答案序號

⑴飽和石灰水

CO2

⑵AlCl3溶液

過量NH3

⑶含少量NaOH的NaAlO2

過量CO2

⑷含少量NaOH的NaAlO2

逐滴加稀鹽酸

⑸MgCl2、AlCl3混合液

逐滴加NaOH至過量

⑹NaOH溶液

逐滴加AlCl3至過量

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

①Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應屬于酸性氧化物

②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物

③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

⑤NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶療胃酸過多

⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物

A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥

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科目：高中化學 來源：2017屆西藏自治區(qū)拉薩中學高三上第一次月考化學卷（解析版） 題型：推斷題

化合物D是硅橡膠的穩(wěn)定劑，其合成路線如下圖：

(1)B的分子式為 ； C中官能團名稱 。

(2)C→D的反應類型為 。

(3)B→C的化學方程式為 。

(4)化合物D可能具有的性質(zhì)有 (選填序號)。

a．加成反應 b．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 c．消去反應 d．酯化反應

(5)化合物B經(jīng)3步反應可制備，反應類型依次是 (選填序號)。

a．加成、取代、消去 b．取代、消去、加成 c．消去、加成、取代

(6)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結(jié)構簡式 。

①核磁共振氫譜只有一個峰 ②分子中沒有碳碳雙鍵也無環(huán)狀結(jié)構

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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氯酸鎂Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：

①.鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②.四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示。回答下列問題：

（1）.過濾時主要的玻璃儀器有

（2）.加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗已沉淀完全的方法是

（3）.加入H2O2溶液的作用是： ；加入MgO的作用是

（4）.濾渣的主要成分為 。

（5）.向濾液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應的化學方程式為：MgCl2 + 2NaClO3 = Mg(ClO3)2↓ + 2NaCl，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為① ；②趁熱過濾；③ ；④過濾、洗滌、干燥。

（6).產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2： 取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，計算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl－）

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為 【Mg(ClO3)2·6H2O的相對分子質(zhì)量為299，列出表達式即可）】

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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活密切相關。下列說法正確的是：

A．工業(yè)用Cl2與澄清石灰水反應制取漂白粉

B．天然纖維與合成纖維的主要成分都是纖維素

C．福爾馬林可用于保存海鮮制品

D．Na可用于冶煉金屬鈦

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省西安市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是（ ）

①鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

②往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe =3Fe2＋

③氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O

④氯化鐵水【解析】
Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+

⑤氯化亞鐵溶液中加入氯水：Fe2＋＋C12＝Fe3＋＋2C1－

⑥鉀投入水中：2K+2H2O = 2K++2OH-+H2↑

⑦Na2CO3溶液中通入過量CO2：CO+CO2+H2O = 2HCO

⑧NaHCO3溶液顯堿性：HCO3－+H2OH3O＋+CO32－

⑨硫酸鋁溶液中加入過量氨水： Al3++3OH—═Al（OH）3↓

⑩燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑

A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②④⑤⑨ D．②⑥⑦⑩

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省西安市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC,則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為（ ）

A．＋3 B．＋2 C．＋1 D．＋4

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省大連市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

ClO2與Cl2的氧化性相近。在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

（1）儀器D的名稱是_______，安裝F中導管時，應選用圖2中的___________。

（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)．

（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是___________。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為___________，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是___________。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是___________，原因是___________。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解下列各稀溶液，經(jīng)一段時間后，溶液的pH值保持不變的是 （ ）

A．AgNO3溶液 B．NaCl溶液 C．H2SO4溶液 D．K2SO4溶液

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