13．下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．漂白粉的成分是次氯酸鈣
B．實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫
C．將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣
D．單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價相同

分析 A．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣；
B．硫化氫具有還原性，與濃硫酸反應(yīng)；
C．氫氧化鈉溶于水放出大量的熱量，而氨氣易揮發(fā)，則濃氨水滴入氫氧化鈉固體里可制得氨氣；
D．根據(jù)氯氣具有強(qiáng)氧化性，硫為弱氧化性判斷．

解答 解：A．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分為次氯酸鈣，故A錯誤；
B．硫化氫具有還原性，與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；
C．氫氧化鈉固體具有吸水性，溶于水放出大量的熱量，而氨氣易揮發(fā)，則濃氨水滴入氫氧化鈉固體里可制得氨氣，并且能夠節(jié)約氨水的用量，可以制取氨氣，故C正確；
D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成三氯化鐵，硫為弱氧化性與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，所以鐵的化合價不同，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查元素化合物知識，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；在Cu-Zn原電池（H2SO4做電解質(zhì)溶液）中，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；Cu極發(fā)生還原反應(yīng)，是正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．
工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡
常數(shù)		溫度/℃
500700800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.340.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.01.702.52
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．
（3）500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol•L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）反應(yīng)①按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不
同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示．
下列說法正確的是              （填序號）．
A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知H2S能被下列物質(zhì)氧化，各物質(zhì)發(fā)生下列變化：Fe3+→Fe2+；Cr2O${\;}_{7}^{2-}$→2Cr3+；Br2→2Br-；HNO3→NO．如果氧化等物質(zhì)的量的H2S氣體得到S單質(zhì)，需要上述離子或物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是（　�。�
A．Fe3+B．Cr2O${\;}_{7}^{2-}$C．Br2D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，反應(yīng)一段時間后，觀察到石墨電極附近首先變紅，乙燒杯中石墨電極附近pH值的變化為變�。ㄟx填“變大”、“變小”、“不變”）．通電一段時間后（溶液中還有CuSO4），停止通電．若要使乙燒杯中電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入AC （填序號）．
A．CuO        B．Cu（OH）2        C．CuCO3        D．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．2gAO32-的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個，則A的相對原子質(zhì)量為（　　）
A．12B．32C．60D．80

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑還原劑．
（1）Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
（2）2KClO3═2KCl+3O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．常溫下，在20mL a mol•L-1氨水中滴加20mL b mol•L-1 HCl溶液恰好至溶液呈中性，計算常溫下，NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{a}{a-b}$×10-7mol/L（用含a、b的精確代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．常溫下，a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水混合，充分反應(yīng)．若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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