Question

(8分)中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。

（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是            

A．電解水制氫：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

B．高溫使水分解制氫：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

D．天然氣制氫：CH₄＋H₂OCO＋3H₂

（2）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H=－49.0kJ·mol^－1，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如上圖所示。

①從3 min到9 min，v(H₂)=________mol·L^－1·min^－1。

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填編號）。

A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點(diǎn)）

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)消耗3mol H₂，同時生成1mol H₂O 

D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

（3）工業(yè)上，CH₃OH也可由CO和H₂合成。參考合成反應(yīng)CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常數(shù)：

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數(shù)	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

下列說法正確的是_____。

A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)△S＜0

C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2 mol H₂，達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100

D．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5Mpa)和250℃，是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

 

Answer 1

【答案】

(8分)（1）C   （2）①0.125  ②D    （3）AC                （每空2分）

【解析】（1）電解和高溫都需要消耗大量的能源，所以最節(jié)能的是利用太陽能分解水制取氫氣，因此答案選C。

（2）①根據(jù)圖像可知，從3 min到9 min內(nèi)CO₂的濃度減少了0.25mol，所以根據(jù)方程式可知，氫氣的濃度減少了0.75mol/L，則氫氣的反應(yīng)速率是0.75mol/L÷6min＝0.125mol/(L·min)。

②在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項D正確；平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此選項A不正確；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此選項B不能說明；選項C中反應(yīng)速率的方向是相同的，由于速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此C中的關(guān)系始終是成立，不正確，所以正確的答案選D。

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，K值是逐漸減小的，這說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項A正確；根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，由于△H小于0，所以如果反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，則說明該反應(yīng)△S小于0，選項B不正確；選項C酯平衡時CO₂、氫氣、甲醇的濃度分別是（mol/L）0.05、0.1、0.05，所以平衡常數(shù)K＝，選項C正確；由于正反應(yīng)是放熱的，因此升高溫度不利于反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，選項D不正確，答案選AC。