12．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（反應(yīng)條件都已略去）（　�。�
A．CH4+Cl2→CH3Cl+HClB．CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH
C．+HO-NO2→+H2OD．CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O

分析 有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，一般來(lái)說(shuō)，當(dāng)有機(jī)物中含有C=C、C≡C、C=O鍵，且反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為C-C、C-O時(shí)，發(fā)生加成反應(yīng)，以此解答．

解答 解：A．甲烷與氯氣光照下反應(yīng)，甲烷分子中的1個(gè)氫原子被1個(gè)氯原子取代，屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，C=C鍵變成C-C鍵，屬于加成反應(yīng)，故B正確；
C．苯中的氫原子被硝基所取代，屬于取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇制乙烯，與-OH相連的C的鄰位C上有H發(fā)生消去反應(yīng)，屬于消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型，題目難度不大，注意理解常見有機(jī)反應(yīng)類型，注意取代反應(yīng)與其它反應(yīng)類型的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng) Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．鈉和冷水反應(yīng) Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
D．銅片與稀硝酸反應(yīng) Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)所得溶液中，一定只含一種溶質(zhì)的是（　　）
A．向鐵粉中加入稀硝酸
B．向燒堿溶液中通入CO2氣體
C．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液
D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族；Z、W兩原子的核外電子數(shù)之和為X、Y兩原子核外電子電子數(shù)之和的三倍．
（1）Y元素是氮（填元素名稱）；W在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（2）由X、Y、Z三種元素組成的鹽中存在的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵；X分別與Y、Z和W組成的最簡(jiǎn)單化合物中，最穩(wěn)定的是H2O（填化學(xué)式）．
（3）由上述四種元素組成的化合物A既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又知化合物A中Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為24.14%．A的化學(xué)式為（NH4）2SO3；將A與足量的NaOH溶液混合并加熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（NH4）2SO3+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO3+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用惰性電極電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是（　　）
A．酸性AgNO3溶液B．HCl溶液C．稀NaOH溶液D．酸性CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖所示，A、B中電極為多孔惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K1，閉合K2、K3通直流電，通電一段時(shí)間后，狀態(tài)如圖所示，則：
（提示：注意觀察試管中的氣體體積比）
（1）電源a為負(fù)極．
（2）在濕的Na2SO4濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現(xiàn)象紫色向D方向移動(dòng)．
（3）A極的電極反應(yīng)式是4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（4）一段時(shí)間后，KOH溶液pH值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
若A、B中均有氣體包圍電極．此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1，電流表的指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)A極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系．以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．埃博拉病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
B．氣象環(huán)境報(bào)告中新增的“PM2.5”是對(duì)一種新分子的描述
C．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
D．施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）與NH4Cl混合使用效果更好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
完成下列問(wèn)題：
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是146C．
（2）元素Y的氫化物的化學(xué)式是：NH3．該氫化物可與該元素的最高價(jià)氧化物的水化物生成鹽，該鹽中的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明的是b．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中有一種和其他三種不屬于同一類別，該化合物是H2CO3、理由是碳酸是弱酸，其它酸為強(qiáng)酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物低的是（　　）
A．鎂與二氧化碳反應(yīng)
B．鐵和稀硫酸的反應(yīng)
C．氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合
D．木炭在氧氣中燃燒

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