下列說法不正確的是
A．在標準狀況下，0.5molO2和0.5molN2組成的混合氣體體積約為22.4L
B．在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L
C．1molH2的質(zhì)量只有在標準狀況下才約為2g
D．273℃，101×105Pa狀態(tài)下，1mol氣體體積大于22.4L
C
A正確，0.5molO2和0.5molN2組成的混合氣體物質(zhì)的量共為1mol，在標準狀況下體積約為22.4L；B正確，在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L；C錯，1molH2的質(zhì)量在任何狀況下都約為2g；D正確，氣體的體積隨溫度的升高而增大；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是               (　　 )
A．常溫常壓下28g氮氣所含有的分子數(shù)目為NA
B．標準狀況下，22.4L四氯化碳中含有NA個四氯化碳分子
C．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．1mol Na2SO4溶于1L水中，所得溶液中Na＋個數(shù)為2NA，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.設(shè)一個12C原子質(zhì)量為a g，一個R原子質(zhì)量為b g，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則R原子的摩爾質(zhì)量為
A．B．b×NA g/mol
C．12 b×a g/molD．a(chǎn)×NA g/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子
B．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
C．凡能電離出H+的化合物均屬于酸
D．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11︰7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(1). （2分）在反應中，若有3．2 g的Cu參與反應，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是        mol.
(2). （6分右圖是我校化學實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。計算：（要求寫出簡要計算過程）

①求該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度?
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，]量筒所需量取該濃硫酸的體積是多少mL？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是（   ）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在一定溫度和壓強下，測得10升氧氣的質(zhì)量為16克，則在相同條件下，11.2升氣體可能是     
A．密度約為1.96g?L-1的CO2B．物質(zhì)的量為0.5 mol的 H2
C．質(zhì)量為14 g 的 N2D．質(zhì)量為35.84 g的SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應，生成1.12 L CO2（標準狀況），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g。試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少。(要求寫出解題過程)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是                                                                             （   ）
A．由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0．2 g H2，則電路中通過0．2 mol電子
B．常溫常壓下，1 mol羥基（-OH）所含的電子數(shù)為10 NA
C．在標準狀況下，11．2 L NO與11．2 L 02混合后氣體分子數(shù)為0．75 NA
D．l mol Na202，與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

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同步練習冊答案