Ⅰ.下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)
圖A中液面所示溶液的體積為 mL,用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積,平視時讀數(shù)為n mL,仰視時讀數(shù)為m mL,若m>n,則所使用的儀器是 (填字母標號)。
Ⅱ.某學(xué)生用標準0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL,注入錐形瓶中,加入指示劑。
B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。 C.用蒸餾水洗干凈滴定管。
D.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E.檢查滴定管是否漏水。 F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次。
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填): 。
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是: 。
③在G操作中如何確定終? 。
④堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) ,原因是 。
⑤假設(shè)操作均正確,標準液消耗了22.18mL,計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后二位) mol·L—1
Ⅲ.已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.8×10-5,一水合氨的電離常數(shù)為1.8×10-5。在少量Mg(OH)2懸濁液中,滴加適量飽和NH4Cl溶液,固體溶解。對于固體的溶解。
甲同學(xué)認為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡:
Mg(OH)2 Mg2+ +2OH-
加入NH4Cl溶液,由于NH4+水解產(chǎn)生H+中和了Mg(OH)2電離產(chǎn)生的OH-而使平衡右移導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。
而乙同學(xué)卻認為NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4+結(jié)合了OH-生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O,使c(OH-)減小,平衡右移而導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。設(shè)計方案評價甲乙兩位同學(xué)的觀點:
_____________________________________ ______________________________
_________________________________________________________________________
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)下列關(guān)于實驗的敘述正確的有__________。
A.燃著的酒精燈不慎碰翻失火,應(yīng)立即用濕布蓋滅
B.滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
C.測量溶液的pH時,應(yīng)先將pH試紙潤濕
D.用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫氣體
E.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
F.滴定時,左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面
(2)下列實驗沒有錯誤的是__________。
(3)下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)
A圖中液面所示溶液的體積為__________mL,用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積,平視時讀數(shù)為n mL,仰視時讀數(shù)為m mL,若m>n,則所使用的儀器是__________(填字母標號)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年浙江省溫州二中高二第二學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:實驗題
Ⅰ.下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)
圖A中液面所示溶液的體積為 mL,用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積,平視時讀數(shù)為n mL,仰視時讀數(shù)為m mL,若m>n,則所使用的儀器是 (填字母標號)。
Ⅱ.某學(xué)生用標準0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL,注入錐形瓶中,加入指示劑。 | |
B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。 | C.用蒸餾水洗干凈滴定管。 |
D.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷(四) 題型:實驗題
(1)下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為 mL,用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積,平視時讀數(shù)為N mL,仰視時讀數(shù)為M mL,若M>N,則所使用的儀器是____ (填字母標號)。
(2)在化學(xué)分析中,常需用KMnO4標準溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體,粗配成大致濃度的KMnO4溶液,再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)=134.0]對粗配的KMnO4溶液進行標定,測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度,反應(yīng)原理為:5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟:
步驟一:先粗配濃度約為0.15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二:準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。
步驟三: 。
步驟四:計算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問題:
①該滴定實驗 (“需要”或“不需要”)加指示劑。
②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________(填編號)。
③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯,但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢,中間階段褪色明顯變快,最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,溶液褪色明顯變快的原因可能是_______ ,最后又變慢的原因是 。④請寫出步驟三的操作內(nèi)容 。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KMnO4溶液的濃度為 mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:選擇題
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。
(1) 下列關(guān)于實驗的敘述正確的有_______________________。
A.燃著的酒精燈不慎碰翻失火,應(yīng)立即用濕布蓋滅
B.滴定實驗中用的移液管、錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
C.做完酚醛樹脂實驗的試管可用乙醇浸泡后清洗。
D.酸性高錳酸鉀溶液一般用鹽酸酸化,可除去乙烯中混有的二氧化硫氣體
E.除去氯化鎂溶液中含有的FeCl3 雜質(zhì), 可采用加入MgO調(diào)節(jié)pH除去。
F.蒸發(fā)操作時,用玻璃棒不斷攪拌,防止液體飛濺出來,等水分完全蒸干后,停止加熱
G.可用移液管量取0.10 mol/L 的KMnO4溶液25.10 mL
H. 用pH試紙測得某新制氯水的pH值為3
(2 ) 下列實驗沒有錯誤的是_______________________
(3) 下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)
A圖中液面所示溶液的體積為__________mL,用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積, 平視時讀數(shù)為NmL,仰視時讀數(shù)為M mL,若M>N,則所使用的儀器是________(填字母標號)。
(4).中和熱的測定如右圖所示,該裝置圖中有兩處實驗用品沒有畫出,它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和_________________。完成一次中和熱測定實驗,溫度計至少要使用 次。
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