Question

下列與含硫化合物有關(guān)的說法正確的是（　�。�

• A、H₂SO₃是弱酸，所以Na₂SO₃是弱電解質(zhì)
• B、SO₃可以使品紅、FeCl₃溶液退色，分別體現(xiàn)了它的漂白性和還原性
• C、因為H₂SO₄溶液和Na₂SO₄溶液均具有良好的導(dǎo)電性，所以H₂S04和Na₂SO₄均是離子化合物
• D、100mL 18.4mol?L^-1的濃硫酸與足量銅在加熱的條件下充分反應(yīng)可產(chǎn)生9.2mol SO₂

Answer 1

考點：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用

專題：氧族元素

分析：A、Na₂SO₃在溶液中完全電離；
B、根據(jù)二氧化硫的漂白性和還原性分析；
C、H₂SO₄中只存在于共價鍵；
D、隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度減小，當(dāng)變?yōu)橄×蛩釙r反應(yīng)停止．

解答： 解：A、H₂SO₃是弱酸，在溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)，Na₂SO₃在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯誤；
B、二氧化硫具有漂白性能使品紅褪色，二氧化硫有還原性能與FeCl₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使FeCl₃溶液退色，故B正確；
C、H₂SO₄中只存在于共價鍵，屬于共價化合物，Na₂SO₄存在離子鍵屬于離子化合物，故C錯誤；
D、100mL 18.4mol?L^-1的濃硫酸與足量銅在加熱的條件下充分反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度減小，當(dāng)變?yōu)橄×蛩釙r反應(yīng)停止，所以硫酸不能全部反應(yīng)，則反應(yīng)生成的SO₂的物質(zhì)的量小于9.2mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了硫的化合物的性質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、共價化合物和離子化合物，題目側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意把握硫的化合物的性質(zhì)及有關(guān)的概念．