金屬冶煉中不會涉及到的反應(yīng)類型是（   ）
A．氯化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
D
金屬冶煉是將金屬離子還原為金屬單質(zhì)的過程，反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．煤的干餾是物理變化
B．煤的氣化和液化主要目的是為了獲得較潔凈的能源
C．汽油主要來自石油的裂解
D．乙烯是來自石油的裂化和裂解的重要化工原料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)的金屬的是（   ）
A．電解熔融氯化鋁制鋁B．加熱氧化銀制銀
C．電解氯化鈉溶液制鈉D．氯化鈉與鋁粉高溫共熱制鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不可能實(shí)現(xiàn)的是（     ）
A．2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑B．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
C．Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋CuD．2NaCl(水溶液)2Na＋Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
請回答氯堿工業(yè)的如下問題：
（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝_______（要求計算表達(dá)式和結(jié)果）;
（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號）
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。             

①圖中X是__    ___（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小_________;
②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：______; 負(fù)極：_____;
③這樣設(shè)計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）____________、____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是      
A．2NaCl(熔融)通電2Na+Cl2↑B．MgO+H2△Mg+H2O
C．Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2D．2HgO△2Hg+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）某廠用含有少量雜質(zhì)FeCl2的CuCl2溶液制備純凈的CuCl2·2H2O晶體, 為降低成本且不造成空氣污染，擬定實(shí)驗(yàn)步驟如下：

一些金屬氫氧化物沉淀的PH
金屬離子
PH
開始沉淀
沉淀完全
Fe2+
7.6
9.6
Fe3+
2.7
3.7
Cu2+
4.4
4.6
化學(xué)試劑價格表

回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+最好選用下列氧化劑中的________（填字母）。
A．H2O2       B．NaClO     C．KOH       D．Cl2
該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
（2）在步驟Ⅱ中，①加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以選用下列物質(zhì)中的________________（填字母）；
A．NaOH                         B．CuO         C．Cu（OH）2    D．Cu2（OH）2CO3
②江河入�？谔幰仔纬缮持薜脑蚴墙械哪z粒遇海水中的電解質(zhì)發(fā)生聚沉。將步驟Ⅱ中沉淀經(jīng)過適當(dāng)步驟制成膠體后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的現(xiàn)象是_________。
（3）步驟Ⅲ應(yīng)控制的實(shí)驗(yàn)條件是 ________________________                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
濕法：強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法：Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為　　　　　           　　　。
②反應(yīng)II的離子方程式為　　　            　　　　　。
③加入飽和KOH溶液的目的是　　　　        　　　　。
（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為　　　　　    　　　　　；  ______                          ____。
（3）干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、醫(yī)藥、電鍍等。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反應(yīng)如下：
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2Cr04+H2S04．-----~Na2S04+Na2Cr207+H20
（1）反應(yīng)①是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時需不斷攪拌，
其目的是           。
（2）右圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶

解度曲線。從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7，
晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是          ；然后將濾液       ，從而析出紅礬鈉。
（3）Na2Cr2O7與KCl或K2SO4進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)可制取K2Cr2O7，現(xiàn)
用Na2Cr2O7與KCl來制備K2Cr2O7，簡述操作步驟（有關(guān)物質(zhì)的溶
解度見右表）：          。

（4）重鉻酸鉀可用于鐵礦石中鐵的含量測定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解
步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3+還原至黃色消失
步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgC2溶液，將過量的Sn2+氧化
為Sn4+
步驟4：加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸鈉指示劑
步驟5：立即用cmol·L。重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點(diǎn)，消耗重鉻酸鉀溶液VmL
①寫出SnCl2還原Fe3+的離子方程式           。
②如省去步驟③，則所測定的鐵的含量         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
③步驟5使用的玻璃儀器有

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同步練習(xí)冊答案