只用一種試劑或操作，除去物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))寫出試劑或操作的名稱、方法及有關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式：
(1)Fe2O3(Al2O3)___________；方程式________________________。
(2)Fe2O3[Fe(OH)3]________；方程式__________________________。
(3)FeSO4溶液(CuSO4)______________；方程式________________________。
(4)FeCl3溶液(FeCl2)_____________；方程式________________________。
(1)加氫氧化鈉溶液溶解然后過濾；Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O　
(2)加熱；2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
(3)加鐵粉過濾；Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu　
(4)氯水或氯氣；2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?濟(jì)南二模）據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4?5H2O）：

①溶液B顯
酸
酸
（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
（用離子方程式表示）．?
②分析下表所提供的數(shù)據(jù)可知，加入CuO可除去CuSO4溶液中的Fe3+．?
   氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的 pH
 Fe3+
Cu2+		  1.9
 4.7		  3.2
 6.7
請(qǐng)運(yùn)用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因：
加入CuO使溶液中的c（H+）減小，c（OH-）濃度增大，使溶液中c （Fe3+）?c （OH-）3＞Ksp[Fe（OH）3]，使Fe3+生成沉淀而除去
加入CuO使溶液中的c（H+）減小，c（OH-）濃度增大，使溶液中c （Fe3+）?c （OH-）3＞Ksp[Fe（OH）3]，使Fe3+生成沉淀而除去

③操作a的名稱是
過濾
過濾
，操作b的操作方法是
蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
．
④檢驗(yàn)溶液B中Fe3+是否被除盡的試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
，證明Fe3+已被除盡的現(xiàn)象是
溶液不變紅
溶液不變紅
．?
（2）在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個(gè)反應(yīng)來(lái)完成）．寫出兩種方案的化學(xué)方程式：?
方案一：
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu

方案二：
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）一般所謂“無(wú)水”乙醇，含乙醇約99.5%，還有約0.5%的水．當(dāng)特殊需要而要求進(jìn)一步除去水時(shí)，常采用如下操作：置5g鎂條和0.5g碘（碘作催化劑）于一恰當(dāng)容量的燒瓶中，傾入50～75mL“無(wú)水”乙醇，逐漸加熱，此時(shí)有小氣泡不斷從混合液中逸出，繼續(xù)加熱回流直至鎂條完全溶完，成為乳白色漿液．再傾入900mL“無(wú)水”乙醇，回流30min，然后直接蒸出乙醇，這樣得到的乙醇其含量可以達(dá)到99.95%．試回答：
上述操作應(yīng)選取的燒瓶的容積為
 
（選填序號(hào)）
（A）2L     （B）1L     （C）0.5L     （D）0.2L
做出以上選擇的理由是：
 

（2）亞硝酸鈉可用作水泥施工的抗凍劑．它易溶于水，有咸味，既有氧化性，也有還原性．在酸性溶液中它能氧化碘離子、亞鐵離子．亞硝酸鈉和酸反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定且比醋酸的酸性還要弱的弱酸，亞硝酸只能存在于冷的稀溶液中，在濃溶液中或受熱時(shí)易發(fā)生如下的分解反應(yīng)：3HNO2═2NO↑+HNO3+H2O
從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀淀粉溶液中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)做試劑，用兩種簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉．試寫出兩種實(shí)驗(yàn)方法所使用的試劑和據(jù)以鑒別它們的現(xiàn)象．
方法一（只用一種試劑）：
 

方法二：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：專項(xiàng)題 題型：實(shí)驗(yàn)題

據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3 +2H2O
(1)利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O)：
①溶液B顯____（填“酸”“堿”或“中”）性，原因是___ （用離子方程式表示）。
②分析下表所提供的數(shù)據(jù)可知，加入CuO可除去CuSO4溶液中的Fe3+。
請(qǐng)運(yùn)用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因：____。
③操作a的名稱是____，操作b的操作方法是____。
④檢驗(yàn)溶液B中Fe3+是否被除盡的試劑是____，證明Fe3+已被除盡的現(xiàn)象是____。
(2)在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個(gè)反應(yīng)來(lái)完成）。寫出兩種方案的化學(xué)方程式：方案一：____；方案二：____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)道, 有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽：

4CuFeS2 + 2H2SO4 + 17O2 = 4CuSO4 + 2Fe2(SO4)3 + 2H2O

（1）      利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4·5H2O）：

①溶液B顯        （填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是                          （用離子方程式表示）。

②分析下表所提供的數(shù)據(jù)可知，加入CuO可除去CuSO4溶液中的Fe3+。

請(qǐng)運(yùn)用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因：

                                                                              

③操作a的名稱是            ，操作b的操作方法是                             。

④檢驗(yàn)溶液B中Fe3+是否被除盡的試劑是                     ，證明Fe3+已被除盡的現(xiàn)象是                                                。

（2）在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個(gè)反應(yīng)來(lái)完成）。寫出兩種方案的化學(xué)方程式：

方案一：                                                                       

方案二:                                                                        

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