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其他條件不變的情況下，下列說法不正確的是（　�。�
A．對于反應nA（g）+B（g）?2C（g），平衡后增大壓強，A的百分含量減小，則n≥2
B．對于反應2A（g）?B（g）△H＜0，若體系溫度不再變化說明反應達到平衡狀態(tài)
C．對于反應2A（g）?B（g），恒溫，恒容條件下氣體密度不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)
D．對于反應2A（g）?B（g），若v（A）正=2v（B）逆，說明反應達到平衡狀態(tài)
A、平衡后增大壓強，A的百分含量減小，平衡向著正向移動，n+1＞2，n＞1，故A錯誤；
B、反應放熱，體系溫度不再變化說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、由于反應體系中的氣體密度始終不變，恒容條件下氣體密度不再變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、若v（A）正=2v（B）逆，正逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，產生H2的速率變化情況如下圖所示。

圖中t1～t2速率變化的主要原因是­­­­­­­______       ____ _，t2～t3速率變化的主要原因是                 _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡的標志是（　　）
A．有1molH-H鍵斷裂，同時有1molI-I鍵形成
B．容器內壓強不再隨時間而變化
C．單位時間內反應掉nmolI2同時生成2nmolHI
D．H2、I2、HI的濃度之比為1：1：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2L容積不變的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB，進行如下反應：
A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），
在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖
試回答下列問題：
（1）800℃時．0-5min內，以B表示的平均反應速率為______．
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是______．
A．容器壓強不變B．混合氣體中c（A）不變
C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）
E．混合氣體的平均分子量不再改變F．混合氣體密度不變
G．A：B：C：D=1：2：1：1
（3）利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=______，B的平衡轉化率為：______．
該反應為______反應（填吸熱或放熱）．
（4）800℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質的量如下：
n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，則此時該反應______進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A、B于反應容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．C、D的物質的量的比值D．氣體的總物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃時充分反應，達平衡后測得c（C）=0.040mol．L-1，放出熱量Q1kJ．
（1）能說明上述反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是______（填字母編號）
a．v（C）=2v（B）
b．單位時間內生成2molA的同時消耗1molB
c．容器內壓強保持不變d．容器內氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關系式可表示為______（用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）．
（3）500℃時，上述反應的化學平衡常數(shù)K=______．
（4）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應是______（填“放”或“吸”）熱反應；若反應溫度升高，A的轉化率______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）某溫度下，A的平衡轉化率（a））與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數(shù)K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”．）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2
Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）整個過程中SO2、I2的作用是______．
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應Ⅱ，生成的
I2為氣體，H2物質的量隨時間的變化如圖所示．0-2min內的平均反應速率v（HI）=______，能作為該反應達到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是______．
①n（H2）=n（I2）
②壓強不再變化
③氣體密度不再變化
④2個H-I斷裂的同時，有1個H-H斷裂
⑤各組分濃度保持不變
⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
已知有關鍵能數(shù)據(jù)：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則分解0.2molHI時的能量變化是______（填“吸收”或“放出”）______kJ的熱量．
（3）實驗室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應速率，下列措施不可行的是（填序號）______．
a．加入濃硝酸b．加入少量CuSO4固體c．用粗鋅代替純鋅d．加熱e．把鋅粒制成鋅粉f．用98.3%濃硫酸．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2A（g）+B（g）?2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖象錯誤的是（　�。�
壓強\A轉化率\溫度p1（MPa）p2（MPa）
400℃99.699.7
500℃96.997.8
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：X（氣）+3Y（氣）?2Z（氣）+熱量，在不同溫度、不同壓強（P1＞P2）下，達到平衡時，混和氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（　�。�
A．B．C．D．

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