某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、OH-、NH4+、Al3+ 、Fe3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到 1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到 6.99g不溶于鹽酸的沉淀。

下列關于原溶液的說法正確的是
A．原溶液中至少存在3種離子
B．原溶液中一定不存在的離子是：Cl－、CO32－、OH-

C．原溶液中可能存在的離子有：Cl－、Al3+和K+

　D．原溶液中一定存在的離子是：NH4+、Fe3+、SO42－和Cl－，且c（Cl－）≥0.2mol/L


【答案】D

【解析】加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體說明含有銨根離子且為0.02mol，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀說明含有鐵離子；過濾，洗滌，灼燒，得到氧化鐵1.6g固體說明鐵離子為0.02mol，則無CO32－、OH-；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到硫酸鋇6.99g說明含有硫酸根離子為0.03mol，則根據(jù)電荷守恒必須含有氯離子且至少為0.02mol，選D。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗結論不正確的是

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

食醋浸泡水垢

產(chǎn)生無色氣體

乙酸的酸性比碳酸強

B

乙醇與橙色酸性重鉻酸鉀溶液混合

橙色溶液變?yōu)榫G色

乙醇具有還原性

C

碘酒滴到土豆片上

土豆片變藍

淀粉遇碘元素變藍

D

新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱

產(chǎn)生紅色沉淀

葡萄糖具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列物質的轉化關系中，A是一種固體單質，且常作半導體材料，E是一種白色沉淀，F(xiàn)是最輕的氣體單質。

據(jù)此填寫：

(1)B的化學式是________，目前在現(xiàn)代通訊方面B已被用作________的主要原料。

(2)B和a溶液反應的離子方程式是_________________________________

________________________________________________________________________。

(3)A和a溶液反應的離子方程式是_________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)C和過量鹽酸反應的離子方程式是__________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
　A．1L0.1mol•L－1 Na2CO3溶液中有NA個CO32-
　B．常溫常壓下，22gCO2中共有2NA個共用電子對
　C．0.1mol Na2O2與水完全反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA

　D．2.8gN2、CO和C2H4組成的混合氣體所占有的體積約為2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知氧化性Fe3+＞I2。向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為：

a Fe2++b I－+c Cl2→d Fe3++ e I2+ f Cl－ 。下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是

A．2，4，3，2，2，6　　　　           B． 0，2，1，0，1，2
C．2，0，1，2，0，2　　　　           D． 2，8，5，2，4，10

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：

     

試回答：

（1）若D是具有氧化性的單質，則屬于短周期的主族金屬元素A為       （填元素符號）。

（2）若D是金屬單質，D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，C溶液在保存時應加入酸和少量D防止其變質，若不加D則C溶液在空氣中變質的離子方程式為                   ；

將D的氯化物的水溶液蒸干并灼燒產(chǎn)物是             。

（3）若A、B、C均為無機化合物，且均含地殼中含量最高的金屬元素E，在溶液中A和C反應生成B。請寫出B轉化為C的所有可能的離子方程式                       。

（4）將第（1）題推出的A單質與第（3）題E單質的混合物11.9g投入一定量的水中充分反應，A與E均沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體vL。向所得溶液中逐滴加入濃度為2mol•L-1的H2SO4溶液，至100mL時白色沉淀達到最大量。則v=        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是(　　)

A．Cu＋HNO3(濃)―→Cu(NO3)2

B．CuCuOCu(NO3)2

C．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2

D．CuCuSO4Cu(NO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：


在有機合成中，制得的有機物較純凈并且容易分離，則在工業(yè)生產(chǎn)中往往有實用價值，試判斷下列有機反應在工業(yè)上有生產(chǎn)價值的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


今有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應且均能生成鹽和水。D和E各有如下表的電子層結構。在一般情況下，B元素不能與A、C、D、E元素的游離態(tài)化合而生成B的化合態(tài)。

元素

最外層電子數(shù)

次外層電子數(shù)

D

X

X＋4

E

X＋1

X＋4

按要求填空：

(1)各元素的元素符號分別為C________，E________，D和E兩者的氫化物穩(wěn)定性較強的是________(填化學式)。

(2)工業(yè)上制取單質D的化學方程式為_____________________________________。

(3)A與C兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(4)A和F形成的晶體中含有的化學鍵是________。

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