20．如圖所示是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W
C．WX2和水反應(yīng)形成的化合物是一種強(qiáng)酸
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

分析 均為短周期元素，由圖中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于IA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素；Z為+3價(jià)，原子序數(shù)大于Na，故Z為Al元素；W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故W為S元素；R的最高正價(jià)為+7價(jià)，則R為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：均為短周期元素，由圖中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于IA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素；Z為+3價(jià)，原子序數(shù)大于Na，故Z為Al元素；W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故W為S元素；R的最高正價(jià)為+7價(jià)，則R為Cl元素．
A．同周期自左而右原子半徑增大、同主族自上而下原子半徑減小，故原子半徑：Na＞Al＞O，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，故B錯(cuò)誤；
C．SO2和水反應(yīng)形成的化合物是亞硫酸，亞硫酸屬于弱酸，故C錯(cuò)誤；
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系等，難度不大，根據(jù)化合價(jià)推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．苯分子中六個(gè)碳-碳鍵是完全等同的，不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，下列事實(shí)可以作為證據(jù)的是（　　）
①苯不能使溴的CCl4溶液褪色；②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)；④經(jīng)測(cè)定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)；⑤苯的一氯代物只有一種．
A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．分子晶體的熔點(diǎn)通常都在200℃以下，下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)：據(jù)此做出的下列判斷中正確的是
物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2
熔點(diǎn)/℃9208011291190-1072073-571723
（　�。�
A．NaCl晶體熔化時(shí)，吸收的熱量用于破壞離子鍵
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體
C．碳和硅是同一主族，故CO2和 SiO2的晶體類型相同
D．兩種含鈉化合物是離子晶體，三種含鋁化合物也是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．按要求填空：
（1）系統(tǒng)命名法：3-乙基戊烷

（2）系統(tǒng)命名法：6-甲基-3-乙基-2-辛烯

（3）3-甲基-1-戊炔結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HC≡CCH（CH3）CH2CH3
（4）某鏈狀單烯烴能使溴水褪色，且0.1mol該烴充分燃燒可以生成7.2g水，計(jì)算得其分子式為：C4H8；可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（不考慮順反異構(gòu)）：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH（CH3）CH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．硫和硒（Se）、磷（Te）為同主族元素，在生產(chǎn)、生活中有著廣泛用途．
Ⅰ、SO2、CO2轉(zhuǎn)化利用是凈化環(huán)境，造福人類的有效途徑，一種用電化學(xué)原理，將SO2、CO2轉(zhuǎn)化成用途廣泛的化工產(chǎn)品H2SO4和CH3OH，其裝置如圖所示：

（1）該裝置的工作原理是原電池；（填“原電池”或“電解池”）
（2）若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則通入H2-極為負(fù)；
（3）若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則A極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
Ⅱ、硒是地殼中稀有元素，工業(yè)上硒鼓廢料（主要成分：硒、碲、碳、銅、鐵合金）回收精煉硒的一種工藝流程如下：

已知：
 物理性質(zhì)熔點(diǎn)  沸點(diǎn) 升華 溶解性
 SeO2 340℃ 684℃ 315℃ 易溶于水
 TeO2 733℃ 1260℃ 450℃ 易溶于水
（1）硒的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物化學(xué)式：H2SeO4；
（2）廢氣主要成分是CO2；
（3）步驟④的反應(yīng)方程式：H2SeO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO2+H2O；步驟⑥的反應(yīng)方程式：2H2SO3+SeO2=Se+2H2SO4；
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，步驟⑤中分離SeO2和TeO2的最佳方案是升華，將溫度控制在315℃到450℃之間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵的是（　　）
A．Na2OB．H2OC．HClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．V（NaOH）=0時(shí)，c（H+）=1×10-2 mol/L
B．V（NaOH）＜10 mL時(shí)，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C．V（NaOH）=10mL時(shí)，c（H+）=1×10-7 mol/L
D．V（NaOH）＞10 mL時(shí)，c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．1-丁炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH≡C-CH2-CH3，1mol該有機(jī)物最多可與2mol溴加成，反應(yīng)產(chǎn)物的名稱是1，1，2，2-四溴丁烷；有機(jī)物A的分子式與1-丁炔相同，且屬于同一類別，它與過量溴加成的產(chǎn)物的名稱是2，2，3，3-四溴丁烷；與1-丁炔互為同系物，且所含碳原子數(shù)最少的有機(jī)物是CH≡CH，它能通過加聚反應(yīng)制成導(dǎo)電塑料，這是21世紀(jì)有廣闊發(fā)展前景的合成材料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個(gè)電子，Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素W 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X 的強(qiáng)
B．元素W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z 的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3 中化學(xué)鍵的類型相同
D．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX

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