Question

常溫下，向20mL 0．lmol?L^-1的草酸（H₂C₂0₄）溶被中不斷滴入0．lmol?L^-1的KOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

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• A、a點(diǎn)溶液呈酸性，是因?yàn)镠C₂0₄^-的電離程度小于其水解程度
• B、b點(diǎn)：c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）
• C、c點(diǎn)：c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）
• D、d點(diǎn)：c（K⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：A．a(chǎn)點(diǎn)恰好反應(yīng)生成HC₂O₄^-，HC₂O₄^-的電離程度大于其水解程度；
B．b點(diǎn)溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒判斷；
C．c點(diǎn)是草酸與KOH恰好中和反應(yīng)生成K₂C₂O₄，根據(jù)物料守恒判斷；
D．d點(diǎn)是反應(yīng)后生成等物質(zhì)的量的K₂C₂O₄和KOH的混合液，應(yīng)為c（OH^-）大于c（C₂O₄^2-）．

解答： 解：A．a(chǎn)點(diǎn)溶液呈酸性是因?yàn)镠C₂O₄^-的電離程度大于其水解程度，故A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)溶液呈中性，即有c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒有c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-），故有c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故B正確；
C．c點(diǎn)是草酸與KOH恰好中和反應(yīng)生成K₂C₂O₄，根據(jù)物料守恒有c（K⁺）=2c（H₂C₂O₄）+2c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故C錯(cuò)誤；
D．d點(diǎn)是反應(yīng)后生成等物質(zhì)的量的K₂C₂O₄和KOH的混合液，由于C₂O₄^2-要水解，應(yīng)是c（OH^-）＞c（C₂O₄^2-），故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液的酸堿性及物料守恒和電荷守恒來(lái)分析解答，題目難度中等．