O2+4H++4e-2H2O 2H2+4OH--4e-4H2O
原電池正極發(fā)生還原反應(yīng):?
O2+4H2O+4e-4OH-??
在酸性溶液中,4OH-+4H+4H2O,故正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-2H2O?
原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng):2H2-4e-4H+?
在堿性溶液中,4OH-+4H+4H2O,故負(fù)極反應(yīng)式為:2H2+4OH--4e-4H2O?
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

圖4-17為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是(    )

圖4-17
A.a(chǎn)電極是負(fù)極
B.b電極的電極反應(yīng)為:4OH--4e-====2H2O+O2
C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列裝置燒杯中盛放的都是稀硫酸,在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是(    )

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題


.  如右圖所示,把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。

下列敘述正確的是(  )
A.Zn是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.電流從鋅片流向銅片
C.一段時(shí)間后,銅片質(zhì)量減輕
D.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

有A、B、C三塊金屬浸泡在稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連要以組成各種原電池。若A、B相連,A為負(fù)極;B、C相連,B上有氣泡逸出;A、C相連,A極減輕。則三種金屬的活動(dòng)性順序由大到小排列為                       。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有人設(shè)計(jì)將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中,然后在兩極上分別通過甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH4+2O2+2KOH====K2CO3+3H2O,則關(guān)于此燃料電池的下列說法中錯(cuò)誤的是(1個(gè)電子所帶電量為1.6×1019C)
A.通過甲烷的電極為電池的負(fù)極,通過氧氣的電極為正極
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每消耗5.6 L O2,可向外提供2.4×104 C的電量
C.通過甲烷電極的電極反應(yīng)為:CH4+10OH-8e==CO32-+7H2O
D.放電一段時(shí)間后,溶液的pH升高

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列化學(xué)反應(yīng)中,理論上不能用來設(shè)計(jì)原電池的是
A.2I + 2Fe3 = 2Fe2 + I2  △H < 0
B.2CO + O2 =" 2" CO2    △H < 0
C.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl △H < 0
D.Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2   △H < 0

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