【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　)

A. 降低溫度B. 升高溫度C. 減小壓強(qiáng)D. 降低反應(yīng)物濃度

【答案】B

【解析】

從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素入手；

A、降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故A不符合題意；

B、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故B符合題意；

C、減小壓強(qiáng)，減緩反應(yīng)速率，故C不符合題意；

D、降低反應(yīng)物濃度，減緩反應(yīng)速率，故D不符合題意。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有共價(jià)鍵的離子化合物是

A. CaCl2B. SiO2C. Cl2D. Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+21O2（g）△H=﹣226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.CO的燃燒熱為283kJ
B.25℃、101 kPa時(shí)，1 mol CO和2 mol CO的燃燒熱相等
C.2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452 kJ/mol
D.CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下將1molCO 和3mol 水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0.75mol，再通入6mol 水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和為（ ）
A.1.2 mol
B.1.5 mol
C.1.8 mol
D.2.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下，某反應(yīng)平衡常數(shù)K= ．恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)，溫度升高H2濃度減�。铝姓f(shuō)法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2
B.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
C.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
D.升高溫度，平衡右移，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）
a．容量瓶在使用前內(nèi)壁沾有水珠 b．定容時(shí)俯視讀刻度
c．未冷卻至室溫就注入容量瓶并馬上定容 d．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)有少量流出
（2）容量瓶上標(biāo)有（填序號(hào)）
①溫度 ②濃度 ③容量 ④質(zhì)量 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式
（3）將4g NaOH 固體溶解在10mL的水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是 ．
（4）溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（填序號(hào)），
A．是否是大量分子或離子的集合體 B．分散質(zhì)粒子的大小
C．是否能通過(guò)濾紙 D．是否均一、透明、穩(wěn)定
光束通過(guò)Fe（OH）3膠體時(shí)，可看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫 ．
（5）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式是：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，在此反應(yīng)中，被氧化的元素是 ， 還原產(chǎn)物是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJmol﹣1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJmol﹣1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見表）．

溫度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

銅平均溶解速率
（10﹣3molL﹣1min﹣1）

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是 ．
（3）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣可用來(lái)消滅田鼠，為此將氯氣通過(guò)軟管灌入洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的

①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④較易液化 ⑤溶解于水

A.②③B.③④C.①②③D.③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)環(huán)境問題都是由化學(xué)物質(zhì)引起的，在下列組合中對(duì)應(yīng)的化合物不正確的是

A.溫室效應(yīng)：二氧化碳B.光化學(xué)煙霧：二氧化氮

C.酸雨：二氧化碳D.臭氧層破壞：氟氯烴

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