四個體積相同的密閉容器中在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2
2SO3，反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（ ）
| 容器 | 溫度 | SO2(mol) | O2(mol) | 催化劑 |
| 甲 | 5000C | 10 | 5 | - |
| 乙 | 5000C | 8 | 5 | V2O5 |
| 丙 | 4500C | 8 | 5 | - |
| 丁 | 5000C | 8 | 5 | - |
A．乙>甲>丁>丙 B．乙>甲>丙>丁 C．甲>乙=丁>丙 D．乙>甲>丙=丁
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（2011?鄭州二模）利用所學化學反應(yīng)原理，解決以下問題：| H | + 4 |
| H | + 4 |
NH3?H2O+H+NH3?H2O+H+| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反應(yīng)物投入量 | 1mol H2、1mol I2 | 2 mol HI | 4 mol HI |
| HI的濃度（mol?L-1） | C1 | C2 | C3 |
| 反應(yīng)的能量變化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
| 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | a1 | a2 | a3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（15分）化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
Ⅰ．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，
發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g) △H = QKJ/mol
回答下列問題：
（1）下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）
① 化學反應(yīng)速率：v(A)=3v(B) ② 混合氣體的密度保持不變
③ 有3molA消耗的同時有1molB生成 ④ C的濃度保持不變
（2）根據(jù)試驗測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)越大，則Q 0（填“大于”或“小于”）
（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)均為0.2 。
① 若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x= ；
② 平衡時甲中A的體積分數(shù)為 ；
③ 若平衡時兩容器的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為
Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性：
①pH＝11的氨水b L； ②物質(zhì)的量濃度為1×10-3mol/L 氨水c L；
③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是
A．a(chǎn)＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞c C．c＞a＞d＞b D．c＞a＝d＞b
（2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液， 兩溶液中c（H+） • c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
（3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+)由大到小的順序是： (填編號)。
Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
（1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ；
（2）下列敘述不正確的是 （填字母）
A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
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科目：高中化學 來源：2011屆黑龍江省牡丹江一中高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（15分）化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
Ⅰ．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，
發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g) 
xC(g) △H = QKJ/mol
回答下列問題：
（1）下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）
①化學反應(yīng)速率：v(A)="3v(B) " ②混合氣體的密度保持不變
③有3molA消耗的同時有1molB生成 ④ C的濃度保持不變
（2）根據(jù)試驗測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)越大，則Q 0（填“大于”或“小于”）
（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)均為0.2 。
①若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x= ；
②平衡時甲中A的體積分數(shù)為 ；
③若平衡時兩容器的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為
Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性：
①pH＝11的氨水b L；②物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L；
③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是
A．a(chǎn)＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞c C．c＞a＞d＞b D．c＞a＝d＞b
（2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，兩溶液中c（H+） ? c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
（3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的順序是： (填編號)。
Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
（1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ；
（2）下列敘述不正確的是 （填字母）
A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年黑龍江省高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（15分）化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
Ⅰ．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，
發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g) 
xC(g)
△H = QKJ/mol
回答下列問題：
（1）下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）
① 化學反應(yīng)速率：v(A)=3v(B) ② 混合氣體的密度保持不變
③ 有3molA消耗的同時有1molB生成 ④ C的濃度保持不變
（2）根據(jù)試驗測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)越大，則Q 0（填“大于”或“小于”）
（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)均為0.2 。
① 若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x= ；
② 平衡時甲中A的體積分數(shù)為 ；
③ 若平衡時兩容器的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為
Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性：
①pH＝11的氨水b L； ②物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L；
③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是
A．a(chǎn)＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞c C．c＞a＞d＞b D．c＞a＝d＞b
（2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液， 兩溶液中c（H+） • c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
（3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的順序是： (填編號)。
Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
（1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ；
（2） 下列敘述不正確的是 （填字母）
A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
Ⅰ．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，
發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g) 
xC(g) △H = QKJ/mol
回答下列問題：
（1）下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）
① 化學反應(yīng)速率：v(A)=3v(B) ② 混合氣體的密度保持不變
③ 有3molA消耗的同時有1molB生成 ④ C的濃度保持不變
（2）根據(jù)試驗測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)越大，則Q 0（填“大于”或“小于”）
（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)均為0.2 。
① 若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x= ；
② 平衡時甲中A的體積分數(shù)為 ；
③ 若平衡時兩容器的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為
Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性：
①pH＝11的氨水b L； ②物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L；
③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是
A．a(chǎn)＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞c C．c＞a＞d＞b D．c＞a＝d＞b
（2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液， 兩溶液中c（H+） ?? c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
（3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的順序是： (填編號)。
Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
（1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ；
（2） 下列敘述不正確的是 （填字母）
A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
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