【題目】下列說法或表示方法中正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C(s,石墨) = C(s,金剛石) ΔH=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101kPa、25℃時，H2的燃燒熱為ΔH= —285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH= —285.8kJ/mol

D.稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) ΔH= —57.3kJ/mol ，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

【答案】D

【解析】

A項、氣態(tài)S的總能量高于固態(tài)S的總能量，所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量多，故A錯誤；

B項、由熱化學方程式可知該反應為吸熱反應，石墨的總能量低于金剛石的總能量，因此石墨比金剛石穩(wěn)定性強，故B錯誤；

C項、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：H2(g)+ O2(g) = H2O(l) ΔH= —285.8kJ/mol，故C錯誤；

D項、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，但D中濃硫酸溶于水會放出熱量，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】文獻表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入HCl生產(chǎn)無水FeCl2；相同條件下，草酸根(C2O42-)的還原性強于Fe2+。某化學研究性小組進行以下實驗檢驗這一結(jié)論并測定三草酸合鐵酸鉀晶體[K3Fe(C2O4)3xH2O]中草酸根含量和結(jié)晶水含量。用如圖所示裝置制取無水FeCl2

(1)儀器a的名稱為___________，B中的試劑為___________。

(2)欲制得純凈的FeCl2，實驗過程需先點燃A處酒精燈，原因是__________________。

(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是_______________、_________________。

(4)某小組設(shè)計使用如圖裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱，并達到了預期的目的。

左池石墨電極為_________極，寫出右池電極反應式：_______________。

(5)為測定三草酸合鐵酸鉀晶體中草酸根的含量和結(jié)晶水的含量，進行了如下實驗：

滴定過程：①稱量m g三草酸合鐵酸鉀晶體樣品，配制成250mL溶液。

②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液滴定，恰好消耗V mL a molL－1KMnO4溶液。C2O42-被全部轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是__________。

③該晶體中C2O42-的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

誤差若盛放酸性KMnO4溶液的滴定管未用標準液潤洗，會使結(jié)晶水x的數(shù)值_______。(填“偏高”“偏低”“無影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應是可逆反應．設(shè)計如圖裝置、均為石墨電極，分別進行下述操作．

I向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸

向B燒杯中逐滴加入溶液結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流計指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)．

據(jù)此，下列判斷正確的是

A.操作I過程中，為正極

B.操作II過程中，鹽橋中的移向B燒杯溶液

C.I操作過程中，棒上發(fā)生的反應為：

D.II操作過程中，棒上發(fā)生的反應為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個化學反應，我們不但要關(guān)心物質(zhì)變化，還要研究能量變化和反應快慢。

（1）下面是一個由天然氣和水反應制備氫氣的反應，其方程式為：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)該反應過程中能量變化如圖所示，則該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”），

若已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：則該反應吸收或放出熱量為______kJ (用含a b c d字母的代數(shù)式表示)。

化學鍵

C—H

O—H

C=O

H—H

吸收熱量（kJ/mol）

a

b

c

d

（2）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應速率為________；X為__________。若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度______0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）。若已知達平衡時，該容器內(nèi)混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0。請用p0、p來表示達平衡時反應物A的轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入3 mol A和2 mol B發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)。該反應達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol充入容器達到平衡后，C的體積分數(shù)還為W%。則x的值( )

A. 只能為2 B. 只能為4 C. 可能為2，可能為4 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）

A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

D. 測定中和反應反的應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

下列圖示與對應的敘述符合的是( )

A.圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化

B.圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關(guān)系

C.圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中隨HCl溶液體積變化關(guān)系

D.圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.用標準NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶（標況下，燒瓶容積為V L）做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸（水充滿整個燒瓶）以測定它的準確濃度，用酚酞作指示劑。請你回答下列問題：

(1)計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：_____。（保留三位有效數(shù)字）

(2)現(xiàn)有三種濃度的標準NaOH溶液，你認為最合適的是下列第_____種。

①5.00molL﹣1②0.500molL﹣1③0.0500molL﹣1

(3)若采用上述最合適濃度的標準NaOH溶液滴定，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：

實驗次數(shù)編號

待測鹽酸體積（mL）

滴入NaOH溶液體積（mL）

1

10.00

8.48

2

10.00

8.52

3

10.00

8.00

求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c（HCl）=_____。與理論計算值比較，造成的誤差的原因可能是哪些下列操作導致的_____

①滴定前平視，滴定終了俯視

②滴定管（裝標準溶液）在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡

③滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗

④看到顏色變化后立即讀數(shù) ⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌

II．測定綠礬FeSO4·xH2O中結(jié)晶水含量

Ⅰ．準確稱量27.8 g綠礬樣品，配成250 mL溶液；

Ⅱ．量取25.00 mL所配制的溶液于錐形瓶中；

Ⅲ．用硫酸酸化的0.100 0 mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點；

Ⅳ．重復操作3次，消耗KMnO4溶液的體積分別為20.02 mL、24.98 mL、19.98 mL。

(1)判斷達到滴定終點時的實驗現(xiàn)象是_____。

(2)根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：

金屬離子

Fe3＋

Fe2＋

Al3＋

Ni2＋

開始沉淀的pH

1.1

5.8

3.0

6.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.5

②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；

③當某物質(zhì)濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時，視為完全沉淀。

請回答下列問題：

（1）請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：_______________________________。

（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應的離子方程式：_____________。

（3）“調(diào)pH”時pH的調(diào)控范圍為__________________。

（4）寫出“沉鎳”時發(fā)生反應的離子方程式：________________________________，證明Ni2＋已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是______________________________，當Ca2＋沉淀完全時，溶液中c(F-)>____________mol·L-1(寫出計算式即可)。

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同步練習冊答案