9．下列說法正確的是（　�。�
A．地下鋼管連接鋅板屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生改變
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱

分析 A．地下鋼管連接鋅板，可形成原電池反應(yīng)，鋅為負(fù)極；
B．反應(yīng)速率與反應(yīng)熱無關(guān)；
C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
D．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度大小有關(guān)．

解答 解：A．地下鋼管連接鋅板，可形成原電池反應(yīng)，鋅為負(fù)極，被氧化的為鋅，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故A正確；
B．反應(yīng)速率與物質(zhì)的性質(zhì)以及外界條件下有關(guān)，與反應(yīng)熱無關(guān)，如金屬的腐蝕為放熱反應(yīng)，但速率較小，故B錯誤；
C．如果溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度大小有關(guān)，如弱電解質(zhì)的濃度較大，導(dǎo)電能力可能大于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及金屬的腐蝕、反應(yīng)熱、平衡移動以及弱電解質(zhì)的電離等問題，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．48gO3含有6.02×1023個氧原子
B．常溫常壓下，11.2L甲烷氣體含有3.01×1023個甲烷分子
C．1L0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有2×6.02×1023個離子
D．0.1molNH4+離子含有6.02×1023個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為8的碳原子：${\;}_{6}^{8}$CB．氯化鈣的電子式：
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．2-溴丙烷的結(jié)構(gòu)簡式：（CH3）2CHBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在硫酸鐵溶液中，加入ag銅完全溶解后再加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a＞c，則下列說法中正確的是（　�。�
A．殘余固體可能為鐵和銅的混合物
B．最后得到的溶液可能含有Fe3+
C．殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2+
D．殘余固體一定全部是銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗?zāi)茏C明一定有二氧化硫存在的是（　�。�
①能使澄清石灰水變渾濁；  
②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；
③能使品紅溶液褪色；
④通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸；
⑤通入氣體能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生．
A．只有⑤B．均能C．③④⑤D．均不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．已知反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g），維持體系總體積V恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n 的氣體A發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{n{a}^{2}}{V（1-a）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．制作印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．Ca（HCO3）2溶液中加足量NaOH溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D．KClO3溶液與濃鹽酸反應(yīng)：ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1  HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{3}{2}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）請寫出氨氣的電子式；
（2）0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若升溫，溶液中NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）；（不考慮氨氣受熱揮發(fā)）
（3）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（N2O）×c2（H2O）．

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