【題目】下列關(guān)于晶體的說法中，正確的有（ ）

(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點)

①分子晶體中都存在共價鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③銫、鉀、鈉、鈉-鉀合金的熔點依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個Ti4+和12個O2-相緊鄰⑥12g石墨中含有的C-C鍵的個數(shù)為1.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑧離子晶體CaO的晶格能比KCl高,熔點KCl比CaO低

A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種

【答案】B

【解析】

①稀有氣體分子形成的晶體沒有化學(xué)鍵，故①錯誤；

②在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子，但在晶體中有陽離子不一定有陰離子，如金屬晶體由金屬陽離子與自由電子構(gòu)成，故②錯誤；

③堿金屬單質(zhì)自上而下原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，單質(zhì)的熔點逐漸降低，所以銫、鉀、鈉的熔點依次升高，故③錯誤；

④離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵，故④錯誤；

⑤根據(jù)CaTiO3晶胞的結(jié)構(gòu)可知，Ti4+周圍的O2-分布在經(jīng)過該Ti4+的各個面的面心上，這樣的面共有12個，所以每個Ti4+與12個O2-緊相鄰，故⑤正確；
⑥12g石墨中碳原子的物質(zhì)的量為=1mol，石墨中每個碳原子形成3個C-C鍵，每個C-C鍵為2個碳原子共用，含有的C-C鍵的物質(zhì)的量為=1.5mol，則含有的C-C鍵的個數(shù)為1.5NA，故⑥正確；

⑦分子間作用力影響物理性質(zhì)，分子穩(wěn)定性為化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)鍵強(qiáng)弱影響分子穩(wěn)定性，故⑦錯誤；

⑧鈣離子電荷比鉀離子多，半徑比鉀離子小，氧離子電荷比氯離子多，半徑比氯離子小，故CaO的晶格能比KCl高，則熔點KCl比CaO低，故⑧正確。

所以說法正確的有3種。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種基礎(chǔ)化工原料，可以用多種方法合成。

(1)用CO2生產(chǎn)甲醇。

已知：①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJmol﹣1；

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJmol﹣1； (a、b均>0)

則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為：____________。

要使反應(yīng)①在一定條件下建立的平衡逆向移動，可采取的措施有_______(填寫字母序號)。

a．縮小反應(yīng)容器的容積

b．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積

c．升高溫度

d．使用合適的催化劑

e．從平衡體系中及時分離出CH3OH

(2)用CO生產(chǎn)甲醇。

已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。

③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．使用合適的催化劑

D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

(3)CO2在工業(yè)上有多種用途，其中之一是合成低碳烯烴。在體積為1 L的密閉容器中，充入1molCO2和2.5molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol，測得溫度對催化劑催化效率和 CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：

①圖中低溫時，隨著溫度升高催化劑的催化效率提高，但CO2的平衡轉(zhuǎn)化率卻反而降低，其原因是__________。

②250 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是

A.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.平衡常數(shù)

C.該反應(yīng)在時的平衡常數(shù)比時的小D.處于A點的反應(yīng)體系從變到，達(dá)到平衡時增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿托酸甲酯是一種治療腸道疾病的藥物，是由阿托酸()和甲醇反應(yīng)制得，完成下列填空：

（1）寫出阿托酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：________。

（2）A是比多兩個碳原子且苯環(huán)上只有一個取代基的一種同系物，且A的所有碳原子可以處于同一平面上，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（3）是阿托酸甲酯的某種同分異構(gòu)體的一氯代物，其與足量氫氧化鈉溶液共熱，生成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________、_______________。

（4）工業(yè)上由經(jīng)過四步不同類型的反應(yīng)制得阿托酸。

①請按實際進(jìn)行的反應(yīng)順序?qū)懗鲋付ǚ磻?yīng)步驟中所需要的試劑和反應(yīng)條件：

第一步_________________；第二步________________。

②寫出第四步反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：

①C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽；

②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；

③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5︰1︰1︰3。

請回答下列問題：

（1）C的氣態(tài)氫化物的電子式為___，A在周期表中的位置___。

（2）化合物E2D2中陰、陽離子個數(shù)比為___，F含有的化學(xué)鍵類型為___。

（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為___。

（4）氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式___。

（5）C2A4空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%KOH溶液。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)反應(yīng)Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu設(shè)計的原電池不符合該反應(yīng)的是

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種鎂-過氧化氫燃料電池的原理為Mg + H2O2 + H2SO4=MgSO4+ 2H2O ，其裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.a極發(fā)生還原反應(yīng)B.電子由b極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向a極

C.Mg2+由右側(cè)經(jīng)過陽離子交換膜移向左側(cè)D.b極電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點/℃

85.5

115.2

>600（分解）

75.5

16.8

10.3

沸點/℃

60.3

444.6

10.0

45.0

337.0

回答下列問題：

（1）基態(tài)O原子的電子排布圖為_______，基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____形，O原子最外層電子的運動狀態(tài)有_____種。

（2）下圖為S8的結(jié)構(gòu)，該分子中S原子的雜化軌道類型為______________。其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為_____________。

（3）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_____形；固體三氧化硫中存在如下圖所示的三聚分子，該分子中S原子的價層電子數(shù)___________。

（4）FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞中有Fe2+_____個，有S22-_____個，晶胞中Fe2+位于S22-所形成的____(填空隙名稱)的體心。晶胞邊長為a nm、FeS2相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為___________gcm﹣3。

（5）在硅酸鹽中，SiO44﹣四面體（如下圖（a）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無限長層狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為____。該多硅酸根的化學(xué)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅是一種常用金屬，工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO 等）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示，回答下列問題。

已知：Fe的活潑性強(qiáng)于Ni。

（1）ZnFe2O4可寫成ZnOFe2O3，則ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（2）“凈化Ⅰ”操作分為兩步：

①將溶液中少量的 Fe2+氧化，下列試劑中可選用的是_____(填字母標(biāo)號）。

A．新制氯水 B．30 % H2O2溶液 C．FeC13溶液 D．KMnO4溶液

②加入ZnO，調(diào)節(jié)溶液pH為3.3~6.7；加熱到60℃左右并不斷攪拌，加熱攪拌主要目的是___。

（3）“凈化Ⅰ”生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是____。

（4）“凈化Ⅱ”中加入過量Zn的目的是______。

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