某探究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取9.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物的粉末，向其中加入足量的稀硫酸，將生成的氣體通入到足量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量所得沉淀的質(zhì)量為10.0g（假設(shè)過(guò)程中沒(méi)有物質(zhì)損耗）。求該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）。

解析試題分析：設(shè)原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別是x與y，則根據(jù)總質(zhì)量可知
106g/mol×x＋84g/mol×y＝9.5g     ①
碳酸鈉與碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)生成CO2氣體，CO2與澄清的石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，即10.0g白色沉淀是碳酸鈣，物質(zhì)的量＝10.0g÷100g/mol＝0.1mol，則根據(jù)碳原子守恒可知生成的CO2的物質(zhì)的量是0.1mol
根據(jù)反應(yīng)的方程式可知
Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
1mol                            1mol
x                                 x
2NaHCO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
2mol                                 2mol
y                                      y
因此x＋y＝0.1mol   ②
由①②聯(lián)立解得x＝y(tǒng)＝0.05mol
所以原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝
考點(diǎn)：考查碳酸鈉與碳酸氫鈉混合物質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如下：
I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過(guò)濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）。
II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol·L－H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。
III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過(guò)量氨水。
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

 
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
開(kāi)始沉淀時(shí)
1.5
3.3
6.5
9.4
沉淀完全時(shí)
3.7
5.2
9.7
12.4
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是           （填字母序號(hào)）。
A. MgO           B. Na2CO3           C. 蒸餾水
（2）Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為                                。
（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過(guò)程的適宜條件。其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示。

①步驟III中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為              。
②根據(jù)圖中所示50 ℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間 的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是 
              （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
③圖中，溫度升高至50 ℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是                    。 
④ Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：
Mg(OH)2(s)  Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq)      Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12
Ca(OH)2(s)  Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)     Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水，  （填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

無(wú)水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等，工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3,還含有少量的SiO2  )和石油焦(主要成分是C)為原料制備無(wú)水AlCl3：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2
回答以下問(wèn)題：
(1)Cl－的電子式為 ________。Al在元素周期表最中的位置是________。
(2)生產(chǎn)中加入石油焦，其目的是_____________________________________。
(3)加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3＋C＋Cl2AlCl3＋X↑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體X的成分：
____________________________________________________________。
(4)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時(shí)，需加入少量鋁粉，可使熔點(diǎn)較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl2，從而避免在A(yíng)lCl3中混入鐵的氯化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  _____________________________________________________________。
(5)為測(cè)定制得的無(wú)水AlCl3產(chǎn)品(含F(xiàn)eCl3雜質(zhì))的純度，稱(chēng)取16.25 g無(wú)水AlCl3樣品，溶于過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)重，殘留固體質(zhì)量為0.32 g。
①過(guò)程涉及的離子方程式__________________________、___________。
②A(yíng)lCl3產(chǎn)品的純度為_(kāi)_________________________________。
(6)以鋁土礦為原料可以通過(guò)以下途徑提純氧化鋁

①寫(xiě)出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式______________________________。
②寫(xiě)出濾液乙中加入過(guò)量氨水得到Al(OH)3的離子方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份：①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。下列說(shuō)法正確的是

A．V1=V3＞V2B．V2＞V1 =V3C．V1= V2＞V3　D．V1＞V3＞V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

鐵及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展中起著重要作用。

（1）已知：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) △H＝－1641.0kJ·mol-1 C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) △H＝－110.5 kJ·mol-1則Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝   kJ·mol-1。
（2）鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。某同學(xué)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。液滴邊緣是  區(qū)（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為   。

（3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時(shí)，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有：
①2TiO2＋(無(wú)色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
②Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(無(wú)色)＋Fe2＋＋2H＋
③   。
（4）①高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。FeO在水溶液中的存在形態(tài)如右圖所示，縱坐標(biāo)表示各存在形態(tài)的分?jǐn)?shù)分布。
下列說(shuō)法不正確的是   。（填字母）
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
HFeO＋OH－=FeO＋H2O
②K2FeO4溶于水會(huì)放出一種無(wú)色無(wú)味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為   。
（5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，加入KSCN溶液不顯紅色。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，可得鐵    g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。

(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                。
C裝置中稀硫酸的作用為                                                            。
(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g／100 g水)；

參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是                                。
(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置的氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒(méi)有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出
應(yīng)在      裝置之間(填寫(xiě)字母)連接一個(gè)盛有        的洗氣裝置，其作用               。
(4)若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5．85 g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5．04 g，則NaHCO3的產(chǎn)率為                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白：
【方案一】
【實(shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）稱(chēng)取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體??為V物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥_________mL。
（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
【方案二】
【實(shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積。
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是A接(　)(　)接(　)(　)接(　)（填接口字母，可不填滿(mǎn)）。
（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是_______________。
②實(shí)驗(yàn)前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為_(kāi)__mL。
③若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

銅是人類(lèi)最早生產(chǎn)和使用的金屬之一，在化學(xué)反應(yīng)中銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價(jià)。
Ⅰ．（1）在西漢古籍中曾有記載：“曾青得鐵則化為銅”，即：曾青（CuSO4）跟鐵反應(yīng)生成銅，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                      。
（2）在原電池和電解池中，銅常用作電極，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是            

A．鋅銅原電池中銅是正極B．用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陰極
C．在鍍件上鍍銅時(shí)銅與電源正極相連D．銅作陽(yáng)極時(shí)不一定溶解
Ⅱ．學(xué)習(xí)小組對(duì)無(wú)水硫酸銅分解的產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
【提出問(wèn)題】碳酸鈣受熱分解生成CaO和CO2，那么無(wú)水硫酸銅受熱分解也只生成CuO和SO3嗎？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】按如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)。

D

 

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
a．準(zhǔn)確稱(chēng)取無(wú)水硫酸銅2.40g于裝置A試管中加熱，直至固體全部變?yōu)楹谏�，�?jīng)驗(yàn)證該黑色粉末為CuO。
b．實(shí)驗(yàn)中，觀(guān)察到裝置E中的水部分被排入量筒中；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得量筒中水的體積為112mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積），并測(cè)得干燥管D的質(zhì)量增加了1.32g。
（3）裝置C的作用                     。
（4）根據(jù)裝置E、F中現(xiàn)象，推測(cè)還有氣體      （填分子式）生成；實(shí)驗(yàn)生成的SO3為          mol。（5）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】無(wú)水硫酸銅受熱分解不僅僅生成CuO和SO3。
【反思與評(píng)價(jià)】
（6）任何實(shí)驗(yàn)都存在誤差，請(qǐng)指出本實(shí)驗(yàn)中可能造成誤差的因素是                          （任寫(xiě)2點(diǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白。
【探究一】實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定剩余固體質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
實(shí)驗(yàn)步驟：
(1)稱(chēng)取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液中，充分反應(yīng)。NaOH溶液的體積V≥＿＿＿＿＿＿。
(2)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將＿＿＿＿＿＿(填“偏高”或“偏低”)。
【探究二】實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積實(shí)驗(yàn)裝置：
問(wèn)題討論：

(1)某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A(yíng)、B之間添加一個(gè)干燥、除酸霧的裝置。你的意見(jiàn)是：＿＿＿＿＿(填“需要”或“不需要”)。
(2)為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題是(寫(xiě)出兩點(diǎn))：
①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【探究三】
實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。

問(wèn)題討論：
(1)欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是＿＿＿＿＿＿。
(2)若用空氣(不考慮CO2)代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響? ＿＿＿＿＿(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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