將用導線相連的兩個鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入CH3OH(甲醇)和O2，則發(fā)生了原電池反應。該原電池反應的離子方程式為：2CH3OH+3O2+4OH-2+6H2O，寫出該原電池中的負極反應式。

解析：將原電池的化學反應原理和該原電池反應的離子方程式進行聯(lián)系、分析可知，該原電池中的正極反應式為：3O2+6H2O+12e-12OH-，將該原電池反應的離子方程式減去正極反應式(兩邊分別相減)得：2CH3OH-6H2O+4OH-2+6H2O-12OH-+12e-，將上式移項整理得負極反應式：2CH3OH+16OH--12e-2+12H2O。

答案：2CH3OH+16OH--12e-2+12H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放熱241.8kJ．寫出該反應的熱化學方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
．若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）的△H=
-286.8
-286.8
kJ?mol-1．
（2）將用導線相連的兩個鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入CH3OH（甲醇）和O2，則發(fā)生了原電池反應．
寫出原電池的負極反應式
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
．正極反應式
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將用導線相連的兩個鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入CH3OH(甲醇)和O2，則發(fā)生了原電池反應。該原電池反應的離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-2+6H2O

寫出該原電池中的負極反應式____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

將用導線相連的兩個鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入CH3OH（甲醇）和O2，則發(fā)生了原電池反應。該原電池反應的離子方程式為：

    2CH3OH+3O2+4OH-====2+6H2O

    寫出原原池的負極反應式。

   

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科目：高中化學 來源： 題型：

將用導線相連的兩個鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入CH3OH(甲醇)和O2，則發(fā)生了原電池反應。該原電池反應的離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-2+6H2O。

寫出原電池的負極反應式。

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