（13分） 某同學(xué)欲配制100mL0.20mol,L-1的KCl溶液，實(shí)驗(yàn)操作如下：
(A)用托盤天平準(zhǔn)確稱取1.49gKCl固體，并放入燒杯中；
(B)加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，并恢復(fù)至室溫；
(C)將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶中；
(D)然后往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近標(biāo)線1-2cm處，輕輕搖動(dòng)容量瓶并靜置片刻后，改用膠頭滴管滴加蒸餾水；
(E)使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度相切，把容量瓶蓋好，上下翻轉(zhuǎn)搖勻后裝瓶。
（1）該學(xué)生操作中錯(cuò)誤的是____    _____（填寫編號）。
（2）下面哪些操作會導(dǎo)致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液濃度降低_  ___。
(A)容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈，  (B)稱量KCl固體時(shí)將砝碼放在左盤
（C）未洗滌轉(zhuǎn)移KCl溶液的燒杯，       (D)轉(zhuǎn)移KCl溶液時(shí)有KCl溶液濺出
（E）定容時(shí)仰視刻度線
（3）若用O.2mol,L-1的KCl溶液配制0.05mol,L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol,L-1的KCl溶液            mL,
(4)已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L水可以溶解VLHCl氣體,此時(shí)所形成的溶液密度為ρg/mL,(相對原子質(zhì)量Cl35.5  H 1)，該溶液物質(zhì)的量濃度為:                             (mol/L)
(14分)（1） ACD；(全對4分，對2個(gè)得2分)
(2) BCDE （每個(gè)一分共4分，多填錯(cuò)填1個(gè)扣1分不計(jì)負(fù)分）
(3)  50.0mL,(3分)
（4）c(HCl)=  (3分)
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）用下圖裝置可以進(jìn)行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)。已知SO3的熔點(diǎn)是16．8℃，沸點(diǎn)是44．8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Na2SO3（s）+ H2SO4（85%）=Na2SO4 + SO2↑+ H2O

根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是            、             、          。

(2)從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，首先應(yīng)采取的操作是                                    。
(3)有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法（寫2點(diǎn)）。
①原因                  ，驗(yàn)證方法                                     
②原因                  ，驗(yàn)證方法                                     
(4)將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                            
(5)用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為               ％（用含a、b的代數(shù)式填寫）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

酸性KMnO 4溶液

 
水
 
X物質(zhì)
 
        

①               ②          ③             ④
A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣
B．裝置②中X若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D．裝置④可用于檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）從今年3月16日下午開始，大陸“海水受日本核輻射污染，碘可防輻射”等消息瘋傳，從紹興、寧波、臺州地區(qū)開始出現(xiàn)搶鹽潮，接著蔓延到多個(gè)城市，人們搶購加碘鹽是因?yàn)槭雏}中添加了碘元素。
I．人們在即將受到核輻射前的24小時(shí)內(nèi)，需在醫(yī)生指導(dǎo)下服用碘片，成人推薦服用量為100mg碘，假設(shè)此碘鹽碘元素含量為40 mg/kg，要達(dá)到上述碘含量要求，需服用該碘鹽        kg，你覺得服用碘鹽防輻射合理嗎？        
II．如圖為某加碘鹽標(biāo)簽的一部分。

已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無色）
某同學(xué)欲測定此加碘鹽中碘元素的含量，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉(zhuǎn)移
至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液。
步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調(diào)節(jié)液面高度至0刻度。
步驟3：開始滴定直至終點(diǎn)，重復(fù)操作2～3次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

編號
堿式滴定管讀數(shù)
消耗體積（mL）
滴定前刻度
滴定后刻度
1
0
如圖一
 
2
0
23.98
23.98
3
0
24.02
24.02
（1）第一次讀數(shù)為        mL。
（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法        。
（3）經(jīng)過計(jì)算，此加碘鹽碘元素的含量為        mg/kg（用包含a、b的最簡表達(dá)式表示）。
（4）下列操作可能會導(dǎo)致測量結(jié)果偏低的是        。
A．步驟1中稱取食鹽時(shí)將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為0.5g
B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶
C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗
D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

易燃易爆有毒的化學(xué)物質(zhì)在其包裝上應(yīng)貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)貼錯(cuò)了標(biāo)簽的是
 
A
B
C
D
物質(zhì)的化學(xué)式
CCl4
NaOH
CH3OH
NH4NO3
危險(xiǎn)警告標(biāo)簽
易燃品
腐蝕品
有毒品
爆炸品

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)不需要水浴加熱的是
A．苯與溴的取代反應(yīng)B．苯的硝化反應(yīng)C．酚醛樹脂的制備D．乙醛的銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）進(jìn)行焰色反應(yīng)的操作，應(yīng)把裝在玻璃棒上的         放在酒精燈的火焰里灼燒，等到跟原來火焰      的時(shí)候，蘸上要檢驗(yàn)的溶液，放在火焰上觀察火焰的顏色。每次實(shí)驗(yàn)完后都要用      洗凈      ，在火焰上灼燒到      為止。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（4分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（填序號）            
A．用98%的濃硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液時(shí)，除使用量筒外還需用到容量瓶
B．用滲析法分離淀粉中混有的NaNO3雜質(zhì)
C．無法用分液漏斗將乙二醇和水的混合液體分離
D．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
E．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌
F．用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液
G．用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體
H．在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定》的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需要四次
I．用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3的固體混合物
J．配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實(shí)
驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒         B．托盤天平       C．玻璃棒         D．50mL容量瓶
E．10mL量筒        F．膠頭滴管       G．50mL燒杯      H．100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為               mL。
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號)                               。
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)               。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A. 所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中               
B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水               
C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌                 
D. 定容時(shí)俯視溶液的液凹面                    

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