Question

4．表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

元素編號 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑（10-10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高價態(tài)	+1	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	-
最低價態(tài)	-	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-1

（1）用元素符號標(biāo)出它們在元素周期表中的對應(yīng)位置：

（2）在上面的元素周期表中，用斜線標(biāo)出通常尋找催化劑材料的區(qū)域
（3）以上10種元素的原子中，最容易失去電子的是K（填元素符號）；與H₂最容易化合的非金屬單質(zhì)是氟氣（寫物質(zhì)名稱）．
（4）用電子式表示元素③形成的氫化物過程
（5）寫出上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的分子式CCl₄或PCl₃．某元素R的原子半徑為1.02×10^-10m，該元素在周期表中位于第三周期第VIA族．
（6）寫出④的最高價氧化物的水化物分別跟⑦和⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式．

Answer 1

分析 ①②⑧最高正價為+1，為第IA族元素，原子半徑都大于⑩原子半徑，結(jié)合原子半徑可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；
⑦⑩最低價為-1，為第VIIA族元素，⑦的原子半徑大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；
③只有-2價，沒有正化合價，為第VIA族元素，則③是O元素；
④只有+3價，為第IIIA族元素，原子半徑大于Cl原子半徑，所以④是Al元素；
⑤有+4、-4價，為第IVA族元素，原子半徑小于Cl原子半徑，所以⑤是C元素；
⑥⑨有+5、-3價，為第VA族元素，⑥的原子半徑大于⑨，則⑥是P元素、⑨是N元素；
結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答即可．

解答 解：①②⑧最高正價為+1，為第IA族元素，原子半徑都大于⑩原子半徑，結(jié)合原子半徑可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；
⑦⑩最低價為-1，為第VIIA族元素，⑦的原子半徑大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；
③只有-2價，沒有正化合價，為第VIA族元素，則③是O元素；
④只有+3價，為第IIIA族元素，原子半徑大于Cl原子半徑，所以④是Al元素；
⑤有+4、-4價，為第IVA族元素，原子半徑小于Cl原子半徑，所以⑤是C元素；
⑥⑨有+5、-3價，為第VA族元素，⑥的原子半徑大于⑨，則⑥是P元素、⑨是N元素，
（1）這10種元素它們在元素周期表的位置如下：，故答案為：；
（2）通常作催化劑的材料在過渡元素內(nèi)找，此區(qū)域為：，故答案為：；
（3）電子層數(shù)越多，最外層電子數(shù)越少，受原子核的吸引力越小，越容易失去最外層電子，在這些元素中K電子層數(shù)最多，最外層電子數(shù)最少為1，元素的非金屬性越強，與氫氣化合越容易，F(xiàn)的非金屬性最強，故答案為：K；氟氣；
（4）元素③為O，O形成的氫化物為水，H₂O為共價化合物，各原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示形成過程為，故答案為：；（5）C、P、Cl三種元素中的某兩種元素形成的化合物中最外層均滿足8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，有CCl₄和PCl₃能夠滿足每個原子的最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子半徑為1.02×10^-10m大于Cl卻小于P，故R應(yīng)是S，處于第三周期第VIA族，故答案為：CCl₄或PCl₃；第三周期第VIA族；
（6）氫氧化鋁為兩性強氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，與高氯酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，離子反應(yīng)方程式分別為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，能利用已知信息推出元素是解答本題的關(guān)鍵，并利用常見元素、物質(zhì)的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)來解答即可．