【題目】通過(guò)以下反應(yīng)可以除去煙氣中的二氧化硫，并獲得氮肥。下列說(shuō)法不正確的是

①SO2(g)+NH3·H2O(aq) = NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol-1

②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq) = (NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=bkJ·mol-1

③2(NH4)2SO3(ap)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol-1

A. 反應(yīng)①是吸收煙氣中二氧化硫的方法之一

B. 反應(yīng)③是將還原性較強(qiáng)的(NH4)2SO3轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的銨鹽作氮肥

C. 2NH3·H2O(aq)+2NH4HSO3(aq)=2 (NH4)2SO3(aq)+2H2O(g) △H2=2bkJ·mol-1

D. 反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=(2a+2b+c)kJ·mol-1

【答案】C

【解析】A. 二氧化硫是酸性氧化物，能與堿液反應(yīng)，因此反應(yīng)①是吸收煙氣中二氧化硫的方法之一，A正確；B. 亞硫酸鹽不穩(wěn)定，易被氧化為硫酸鹽，因此反應(yīng)③是將還原性較強(qiáng)的(NH4)2SO3轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的銨鹽作氮肥，B正確；C. 氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水，所以反應(yīng)2NH3·H2O(aq)+2NH4HSO3(aq)＝2(NH4)2SO3(aq)+2H2O(g)的反應(yīng)熱不是2bkJ·mol-1，C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)蓋斯定律可知①×2+②×2+③即得到反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H＝(2a+2b+c)kJ·mol-1，D正確，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一種新型的鋰電池，其制作是利用了金屬鋰和石墨作電極，其電解質(zhì)溶液是四氯合鋁酸鋰(LiAlCl4)溶解在二氯亞硫酰(其化學(xué)式是SOCl2)中形成的，原電池的電極總反應(yīng)式是：8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S下列關(guān)于這種新型電池的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 電池工作過(guò)程中，SOCl2被還原為Li2SO3

B. 鋰作為電池的負(fù)極，石墨作電池的正極

C. 該電池內(nèi)環(huán)境應(yīng)該是無(wú)水環(huán)境，否則影響電池的壽命

D. 電池工作時(shí)，鋰提供的電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比是4∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

相關(guān)實(shí)驗(yàn)

預(yù)期目的

A

將SO2通入溴水，溴水褪色

驗(yàn)證SO2的還原性

B

將氯水加入淀粉KI溶液中

驗(yàn)證Cl非金屬性比I強(qiáng)

C

在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率。

比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱。

D

利用電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置，檢測(cè)AlCl3溶液的導(dǎo)電性

證明AlCl3是離子化合物

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鍵能是指破壞（或形成）1mol化學(xué)鍵所吸收（或放出）的能量。現(xiàn)查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2、H2生成1molHCl時(shí)的熱效應(yīng)為

A．放熱91.5KJ B．放熱183KJ

C．吸熱183KJ D．吸熱91.5KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（16分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B,其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問(wèn)題：

（1）這四種元素分別是：A ，B ，C ，D 。

（2）這四種元素中能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是

。（用氣態(tài)氫化物的化學(xué)式表示）

（3）A和B形成的三原子分子的化學(xué)式是 ，B與D形成的既有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式是 。

（4）A元素的某氧化物與D元素的某含氧化合物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩溶液濃度和混合溶液pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HCl的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）

BOH的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）

混合溶液pH

①

0.1

0.1

pH=5

②

c

0.2

pH=7

③

0.1

0.2

pH>7

請(qǐng)回答：

（1）從第①組情況分析，BOH是___（選填“強(qiáng)堿”或“弱堿”）。該組所得混合溶液中由水電離出的c（OH—）=____mol·L-1。

（2）第②組情況表明，c____0.2。該混合液中離子濃度c（B+）____c（Cl－）(選填“<”、“>”或“=”)。

（3）從第③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，混合溶液中(選填“<”、“>”或“=”)。

甲：BOH的電離程度____BCl的水解程度。

乙：c(B+)－2 c (OH—)____c(BOH)－2 c(H+)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W元素的單質(zhì)是最輕的氣體，X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，Y所在的族序數(shù)等于周期數(shù)，W、Z元素的最高正價(jià)之和等于X、Y元素的最高正價(jià)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性：X>Z

B. 離子半徑：Z>Y>X>W

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z>X>Y

D. W、X、Z三種元素組成的化合物可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，鹵代烴和金屬鈉能發(fā)生伍茲反應(yīng)：RX+2Na+RX→R-R+2NaX，反應(yīng)中有C-X鍵的斷裂和C-C鍵的形成．據(jù)此，以下鹵代烴伍茲反應(yīng)的可能產(chǎn)物（不考慮NaX）及命名合理的是（　�。�

A. 一氯甲烷和2-氯丙烷：正丁烷

B. 2，2-二甲基-1-氯丙烷與一氯甲烷：3，3-二甲基丁烷

C. 1，5-二氯戊烷：環(huán)戊烷

D. 四氯化碳：金剛石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于銨鹽性質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是( )

A. 銨鹽都是離子化合物 B. 銨鹽都受熱易分解產(chǎn)生氨氣

C. 銨鹽都易溶于水 D. 銨鹽都能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案