人體胃液中的胃酸（含0.2%～0.4%的鹽酸）可殺死食物中的細菌，確保胃和腸道的安全，同時又可增加 胃蛋白酶的活性，幫助消化。人體中的胃酸的量必須控制在一定范圍內(nèi)，過多或者過少都會導致嚴重的 疾病。當胃酸過多時，通常給病人服用小蘇打片（含碳酸氫鈉）或胃舒平（含氫氧化鋁），讓這些藥物跟胃液中的鹽酸發(fā)生復分解反應，從而中和過多的胃酸，請寫出發(fā)生的化學反應方程式及離子反應方程式。 ______________________________________
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；HCO3-+H+=H2O+CO2↑；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；Al(OH)3+3H+=
Al3++3H2O
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

人體胃液中有胃酸（0.2%-0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制一定的范圍內(nèi)，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療．
（1）請寫出用“小蘇打片”治療胃酸過多的離子方程式
HCO3-+H+═H2O+CO2↑
HCO3-+H+═H2O+CO2↑
．
（2）患胃潰瘍的病人不能服用“小蘇打片”來中和胃酸，其原因是
碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，可能會造成胃穿孔
碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，可能會造成胃穿孔
，而是服用胃舒平[其中含Al（OH）3]，寫出相應的離子方程式
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．

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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修1 2.2正確使用藥物練習卷（解析版） 題型：選擇題

正常人胃液的pH在0.3～1.2之間，酸(一般以鹽酸表示)多了，需要治療。某些用以治療胃酸過多的藥物中含MgCO3、NaHCO3，還有用酒石酸鈉來治療。這主要是由于(　　)

A．對人體而言酒石酸是營養(yǎng)品

B．Na＋、Mg2＋都是人體必需的元素

C．碳酸、酒石酸都不是強酸

D．MgCO3、NaHCO3與胃酸作用生成CO2，在服藥后有喝汽水的舒服感

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

正常人胃液pH在0.3-1.2之間，酸（一般以鹽酸表示）多了，需要治療，某些用以治療胃酸過多的藥物中含MgCO3、NaHCO3、酒石酸鈉，這主要是由于
[     ]
A．對人體而言酒石酸是營養(yǎng)品
B．Mg2+、Na+都是人體必需的元素
C．碳酸、酒石酸都不是強酸
D．MgCO3、NaHCO3與胃酸作用生成CO2，在服藥后有喝汽水似的舒服感

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科目：高中化學 來源： 題型：

正常人胃液的pH在0.3～1.2之間，酸（一般以鹽酸表示）多了，需要治療某些用以治療胃酸過多的藥物中含、，還有用酒石酸鈉來治療，這主要是由于

A．對人體而言酒石酸是營養(yǎng)品

B．、都是人體必需的元素

C．碳酸、酒石酸都不是強酸

D．、與胃酸作用生成，在服藥后有喝汽水的舒服感

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