下列有關說法不正確的是：
A．室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．，其他條件不變時升高溫度，反應速率v（H2）和v（NH3）均增大
D．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱過程
A

試題分析：A不正確，反應中有氣體生成，熵值是增加的。室溫下不能自發(fā)，是因為該反應是吸熱反應；由于鐵的金屬性強于銅的，則鍍銅鐵制品鍍層受損后，容易形成原電池，鐵做負極，失去電子，即鐵制品比受損前更容易生銹，B正確；其他條件不變時升高溫度，正逆反應速率均是增大的，C正確；電離吸熱，則升高溫度，促進電離，所以電離常數(shù)增大，D正確，答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型，試題基礎性強，貼近高考。意在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H+(aq) +OH-(aq)═H2O(l)
△H = -57．3kJ/mol。分別向1L 0．5mol/L的Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸；② 稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是
A．△H1＜△H2＝△H3B．△H1＞△H2＞△H3
C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A＋B→C分兩步進行：①A＋B→X，②X→C，反應過程中能量變化如下圖所示，E1表示反應A＋B→X的活化能。 下列有關敘述正確的是
A．E2表示反應X→C的活化能
B．反應A＋B→C的△H<0
C．X是反應A＋B→C的催化劑
D．加入催化劑可改變反應A＋B→C的焓變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．化學反應中的能量變化，表現(xiàn)形式除熱量外還可以是光能和電能等
B．化學反應中的能量變化不一定服從能量守恒定律
C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量可能相同
D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碘與氫氣反應的熱化學方程式是
①I2(g) + H2(g) 　2HI(g)　　　ΔH =－9.48 kJ·mol－1　
②I2(s) + H2(g) 　2HI(g)　　 　 ΔH =" +26.48" kJ·mol－1
下列說法正確的是（    ）
A．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定
B．I2(s) = I2(g)　　　ΔH=" +17.00" kJ·mol－1
C．②的反應物總能量比①的反應物總能量低
D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，發(fā)生反應時放熱9.48 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．31g紅磷變成31g白磷要吸收能量，說明白磷比紅磷更穩(wěn)定
B．Ba(OH)2·8H2O 與NH4Cl 的反應是放熱反應
C．斷開1mol H2O分子中的化學鍵所釋放的能量與形成相等質量的H2O分子中的化學鍵所吸收的能量相等
D．鋁熱反應中, 2molAl和1molFe2O3的總能量比2molFe和1molAl2O3的總能量高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示法錯誤的是
A．吸熱反應是由于反應物的總能量比生成物的總能量低
B．放熱反應的△H＜0
C．需要加熱才能發(fā)生反應一定是吸熱反應
D．酸堿中和反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．生成物總能量一定低于反應物總能量
B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C．應用蓋斯定律，可以計 算某些難于直接測量的反應的反應熱
D．△H大 于零的反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(    )
A．任何化學反應都伴隨能量變化
B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
C．反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應
D．反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應

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